4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．0.1molCu與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積為2.24L
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

分析 A、NaNO3水溶液中，除了NaNO3含有氧原子，水中也含氧原子；
B、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
C、溶液體積不明確；
D、反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中是氯氣的歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A、NaNO3水溶液中，除了NaNO3含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于3NA個，故A錯誤；
B、0.1molCu與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量為0.1mol，但由于二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，則氣體不一定是2.24L，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中是氯氣的歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1mol氯氣，故當(dāng)消耗1mol氯氣時轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，平均反應(yīng)速率v（NO2）為0.0020mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃時達(dá)到平衡后，繼續(xù)往容器中通入0.1N2O4mol，則化學(xué)平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移動”），達(dá)到新平衡時N2O4的濃度＞0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將鐵和氧化鐵的混合物3.84g投入足量稀H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后收集到672 mL H2，向溶液中滴入KSCN，無現(xiàn)象．氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，求原混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列藥品與其作用匹配的是（　�。�
A．胃舒平（中和過多胃酸）B．阿司匹林（消炎殺菌）
C．青霉素（解熱鎮(zhèn)痛）D．環(huán)丙沙星（抑制胃酸分泌）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．研究N0x、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)：6NO2+8NH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1；
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染氣體．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說明其不存在的理由：SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
③該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)地生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則NH3催化氧化生成NO和H2O（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．從碳骨架形狀進(jìn)行分類，下列關(guān)于各有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
①CH3CH2Cl、②③（CH3）2C═CH2④⑤
A．鏈狀烴：①③⑤B．鏈狀烴：①③C．環(huán)狀烴：②④⑤D．芳香烴：②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽如表所示，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
硫酸　
化學(xué)式　 H2SO4　
　 相對分子質(zhì)量98
密度　 1.84g/cm3　
　　 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
（1）該濃硫酸中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某同學(xué)欲配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol•L-1的稀硫酸，經(jīng)計算需要8.15mL上述濃硫酸，則在實驗操作中該同學(xué)需要量取8.2mL濃硫酸進(jìn)行配制．若實驗儀器有：A.100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F．膠頭滴管；G．燒杯；H.500mL容量瓶．實驗時應(yīng)選用儀器按操作的先后順序是E→G→C→H→A→F→（填字母）．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是AD
A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移
B．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查他是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切
D．在容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
B．78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L-1 NaOH溶液
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)為NA
D．100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA

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