Question

13．實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽如表所示，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

硫酸　 化學式　 H2SO4　 　 相對分子質(zhì)量98 密度　 1.84g/cm3　 　　 質(zhì)量分數(shù)98%

（1）該濃硫酸中 H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
（2）某同學欲配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol•L^-1的稀硫酸，經(jīng)計算需要8.15mL上述濃硫酸，則在實驗操作中該同學需要量取8.2mL濃硫酸進行配制．若實驗儀器有：A.100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F．膠頭滴管；G．燒杯；H.500mL容量瓶．實驗時應選用儀器按操作的先后順序是E→G→C→H→A→F→（填字母）．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是AD
A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移
B．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．某同學觀察液面的情況如圖所示
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查他是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切
D．在容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器及使用順序；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）容量瓶是專門用于配制一定濃度溶液的儀器，不能受熱，故不能用于溶解固體、稀釋濃溶液、做反應容器能，據(jù)此分析．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（2）①設需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以18.4mol/L×V=0.3mol•L^-1×500mL，解得V=8.2ml；根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器以及使用順序為EGCHAF，故答案為：8.2；E；G；C；H；
（3）A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A正確；
B．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對濃度無影響，故B錯誤；
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；
D．某同學觀察液面的時候俯視，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故D正確．
故選AD；
（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C、配制溶液時，如果試樣是固體，應把稱好的試樣倒入燒杯中溶解，待冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，然后用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故C錯誤；
D．在容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流，防止溶液濺出，造成溶質(zhì)的損失，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查了用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作和注意事項，難度不大，實驗素養(yǎng)的養(yǎng)成在于多動手操作，多動腦思考．