2．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸 的體積Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

分析 根據(jù)圖象曲線變化及信息可知，兩種堿溶液具有相同的體積和pH；稀釋過程中pH變化越大，其堿性越強(qiáng)；當(dāng)a=8時(shí)，說明x為強(qiáng)堿，若8＜a＜10，說明X、Y都屬于弱堿，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強(qiáng)弱一定不同，所以物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋后X堿溶液pH小于Y溶液的，所以稀釋后Y溶液堿性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知100mL的溶液中n（OH-）關(guān)系為Y＞X，說明pH=10的X、Y兩種堿溶液，溶質(zhì)濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＜VY，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，開始的pH相同，若8＜a＜10，則1mL的弱堿加水稀釋到100mL，則pH會(huì)在原來基礎(chǔ)上減一個(gè)小于2的值，說明X、Y中都存在電離平衡，都屬于弱堿，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．有機(jī)物A是一種二取代苯，且其核磁共振氫譜顯示A中有5種氫原子，加入飽和碳酸鈉溶液能放出無色無味氣體，有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，1 mol A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型為水解或取代．
（3）物質(zhì)C含有的官能團(tuán)名稱羧基和羥基，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）溶液X是FeCl3溶液．
（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于鄰位二取代苯并且兩個(gè)取代基上含有的碳原子數(shù)相等的有機(jī)物結(jié)構(gòu)共有2種，其結(jié)構(gòu)簡式為和，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）
B．在常溫下，10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）
D．將0.2 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述中不正確的是（　　）
A．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）結(jié)構(gòu)式如圖所示，該化合物的系統(tǒng)命名為2，3，5-三甲基已烷

（2）系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（3）某烴結(jié)構(gòu)式如下：CH3-≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12個(gè)，共線的碳原子最多有6個(gè)．
（4）鍵線式表示的分子式C6H14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2�。篗gO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理（或只有化合價(jià)降低，無化合價(jià)升高）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，如何檢查裝置氣密性關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，停止加熱后，有一段水柱回流入導(dǎo)管內(nèi)，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后將酒精燈固定在硬質(zhì)═璃管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中鍵角不是120°的是（　�。�
A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．
（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

①裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．
混合物$→_{i}^{冷卻}$$→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$$→_{iii}^{過濾}$$→_{iv}^{洗滌}$$→_{v}^{干燥}$CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化
操作ⅳ中最好選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥．
（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　　）
A．x=4B．B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．A的平衡濃度是2.8mol/LD．平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來的0.94倍

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同步練習(xí)冊答案