Question

9．（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂（用離子反應方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式（如果系數是1，不用填寫）：
5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl
（2）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺       
（B） NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其電離方程式為B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
②N₂H₄是二元弱堿，其電離方程式為N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；．
（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯中性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

Answer 1

分析 （1）①氯氣的氧化性強于碘，氯氣能夠與碘離子反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍色；
②繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，是由于氯氣具有強氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和碘酸；
（2）①依據氫氧化鋁的酸式電離書寫B(tài)（OH）₃的電離方程式；
②N₂H₄是二元弱堿，可分別發(fā)生N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；
（3）依據溶液中存在的電荷守恒關系判斷溶液性質；
依據NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{c（N{H}_{4}{\;}^{+}）•c（OH{\;}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，結合電離常數計算．

解答 解：（1）①氯氣的氧化性強于碘，氯氣能夠與碘離子反應生成單質碘，離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘遇到淀粉變藍色；
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
②繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，是由于氯氣具有強氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和碘酸，方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（2）①B（OH）₃是一元弱酸，電離生成B（OH）₄^-和H⁺，電離方程式：B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
故答案為：B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
②N₂H₄是二元弱堿，可分別發(fā)生N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-；
故答案為：N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-；
（3）將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因為c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性；
電離常數只與溫度有關，則此時NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{c（N{H}_{4}{\;}^{+}）•c（OH{\;}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.005mol/L×1×1{0}^{-7}mol/L}{\frac{a}{2}mol/L-0.005mol/L}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1；
故答案為：中性，$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$；

點評 本題為綜合題，涉及氧化還原反應方程式的書寫、弱電解質電離方程式的書寫、電離平衡常數的計算，明確電離方程式書寫方法、弱電解質電離常數的計算方法是解題關鍵，題目難度中等．