Question

6．有Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• B． 該過程說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
• C． 每1molNO${\;}_{3}^{-}$發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mole^-
• D． 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

Answer 1

分析 NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，且氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺，則反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，應(yīng)有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，該反應(yīng)說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化；該反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8； 若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B．酸性條件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應(yīng)的離子方程式．