3．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與W元素最高正價(jià)相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、R
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，可推知Z為Na元素、W為Al元素，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al單質(zhì)；X元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與W元素最高正價(jià)相等，X處于VA族，原子序數(shù)小于Al，故X為N元素；Y、R原子最外層電子數(shù)相等，若Y為O，則R為S，若Y為F，則R為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，可推知Z為Na、W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al單質(zhì)；X元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與W元素最高正價(jià)相等，X處于VA族，原子序數(shù)小于Al，故X為N元素；Y、R原子最外層電子數(shù)相等，若Y為O，則R為S，若Y為F，則R為Cl．
A．Y為O或F，Z為Na，W為Al，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多半徑越大，所以原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y，故A正確；
B．X、Y為同周期元素，Y的非金屬性強(qiáng)于X，故氫化物穩(wěn)定性Y＞X，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Al＜Na，故堿性：氫氧化鋁＜?xì)溲趸c，故C錯(cuò)誤；
D．R為S時(shí)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意Y、R元素的不確定性，明確元素周期律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)生產(chǎn)中可用多種方法合成塑化劑H．下圖是利用石油化工的重要原料A合成H的一種方法．請(qǐng)根據(jù)信息回答問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)名稱(chēng)是鄰二甲苯；H的化學(xué)名稱(chēng)是鄰苯二甲酸二乙酯．
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出任意1種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl${\;}_{{3}_{\;}}$溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳．
（4）請(qǐng)用C和不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物以及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成H．請(qǐng)寫(xiě)出合成路線流程圖．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可用來(lái)制備抗凝血藥，通過(guò)如圖路線合成：

 （1）A是一種氣態(tài)烴，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是abd
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)
b．能發(fā)生水解反應(yīng)
c．1mol G 最多能和 5mol 氫氣反應(yīng)
d．分子式是 C9H6O3
（5）寫(xiě)出滿足以下條件的 B 的同系物所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3
a．分子式為 C3H6O2b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能發(fā)生水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式N2或 CO（寫(xiě)出1個(gè)）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．高分子樹(shù)脂H在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)實(shí)驗(yàn)上有著廣泛應(yīng)用，其合成路線如圖所示：

已知：
I．R是芳香族化合物，苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈且沒(méi)有甲基，能和新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色固體．
II．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③是消去反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）；Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）若H的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則平均聚合度約為62（取整數(shù)）．
（6）已知T是M的同分異構(gòu)體，T中所含的官能團(tuán)與M中的相同、且苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答有關(guān)問(wèn)題：
①T的分子結(jié)構(gòu)中不包括順、反異構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有7種．
②試寫(xiě)出T的所有反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③測(cè)得M的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，則該儀器是b（選填字母）．
a．核磁共振儀 b．元素分析儀c．紅外光譜儀  d．質(zhì)譜儀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用如圖所示裝置（熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)）獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中，Ca2+向陽(yáng)極移動(dòng)
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱是Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
C．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，現(xiàn)象為銅片溶解，有氣泡生成原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�
A．電離程度B．醋酸的電離常數(shù)
C．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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