8．有下列四組物質(zhì)，每組內(nèi)物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C和14CB．O2與O3
C．CH3COOH與CH3-O-CHOD．CH3CHCH2CH3與CH3CH2CH2CHCH3

分析 具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；
結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱(chēng)為同系物；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素，互稱(chēng)同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．O2與O3是氧元素的不同單質(zhì)，互稱(chēng)同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH與CH3-O-CHO的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故C正確；
D．CH3CHCH2CH3與CH3CH2CH2CHCH3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2-原子團(tuán)，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，掌握同分異構(gòu)體、同系物、同位素等的概念及實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.6g  Na2CO3固體．
（2）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镃→A→D→B→F→E→G （填字母代號(hào) ）
（3）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是 （填字母代號(hào)）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇100mL
（4）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
（5）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，則需重新配制．
（6）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水                   
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)                     
D．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線(xiàn)，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．從Zn、Fe（0H）3、KMn04、Ca0、稀硫酸和水等物質(zhì)中．選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作為反應(yīng)物．按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)：Ca0+H20=Ca（0H）2；
②無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)；2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20；
③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
④置換反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③復(fù)分解反應(yīng)（酸與堿的反應(yīng)）：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
上述反應(yīng)中．屬于氧化還原反應(yīng)的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線(xiàn)形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫(xiě)分子式），理由是因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號(hào)是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數(shù)都為18，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，A的電子式為．
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+．
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室中可以用C制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D的結(jié)構(gòu)式為．D與C反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無(wú)色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．氟化氫的形成過(guò)程：
C．表示甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型：
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物甲的分子式為C7H12O2，是一種六元環(huán)狀酯，且甲的分子中含有2甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6 種B．8 種C．10 種D．14 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤操作可能會(huì)引起的不良后果填在表格中．
實(shí)驗(yàn)向試管中加鋅粒對(duì)量筒中液體讀數(shù)濃H2SO4


錯(cuò)誤操作

不良后果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個(gè)數(shù)為NA
B．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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