5．下列各組物質(zhì)中全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

分析 強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物．一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；據(jù)此即可解答．

解答 解：A、NH3是非電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H3PO4是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、AgCl、Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)；H2S是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、H2SO3是弱酸，是弱電解質(zhì)；NaOH、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、NH3•H2O是弱堿，是弱電解質(zhì)；H2O為弱電解質(zhì)；CH3COOH是弱酸，也是弱電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，平時(shí)注意積累常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有助于解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下列都是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)儀器，其中使用時(shí)有溫度要求的是（不含溫度計(jì)）AE（填入儀器序號(hào)，下同）．可以在酒精燈火焰上直接加熱的有B，要墊石棉網(wǎng)加熱的有DFG，使用前要檢漏的有AH．
A．容量瓶   B．試管   C．溫度計(jì)  D．燒瓶   E．量筒  F．燒杯  G．錐形瓶    H．分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．天津港“8.12”爆炸事故中，應(yīng)爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉有少量泄露，可通過(guò)噴灑硫代硫酸鈉溶液處理，以減少污染．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉于硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價(jià)，去掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質(zhì)的量為2mol．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并探究用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3
（3）上圖a裝置中盛放Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶．
（4）b裝置的作用是防倒吸．
（5）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實(shí)驗(yàn)后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3看，還可能有Na2SO3、Na2S．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，防止拆除裝置是污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】已知：
①?gòu)U水中氰化鈉含量的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.5mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
取2500ml處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中；在錐形瓶中滴加幾滴KI溶液作指示劑；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的體積為2.50ml．
（7）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是剛好有黃色沉淀析出．
（8）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，能否達(dá)標(biāo)排放？不能．（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定能放出氫氣的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體 D 中的金屬元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
（2）寫出沉淀的化學(xué)式：Al（OH）3．
（3）反應(yīng) ①的離子方程式為Al2O3+OH-═2AlO2-+H2O②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）固體 C 和 F 的混合物稱為鋁熱劑，兩者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每有 1mol 固體 C參加反應(yīng)，同時(shí)有F0.5 mol參加反應(yīng)．
（5）單質(zhì)F不與冷、濃硝酸反應(yīng)的原因是鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)如圖所示裝置，敘述正確的是（　�。�
A．Fe是正極，Pt是負(fù)極B．該裝置中，電子從Fe流向Pt
C．正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑D．負(fù)極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，到一工廠進(jìn)行研究實(shí)踐活動(dòng)．同學(xué)們收集到該工廠附近的酸雨樣品，經(jīng)測(cè)定其中含有的主要離子及其物質(zhì)的量濃度如下：
c（Na+）=1.5×10-4mol/L           
c（Mg2+）=4.0×10-5mol/L
c（NH4+）=1.8×10-4mol/L          
c（Cl-）=4.0×10-4mol/L
c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
試計(jì)算
（1）該酸雨樣品中c（H+）=1.0×10-5 mol/L （其它離子忽略不計(jì)）；
（2）該溶液的pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．鐵與稀硝酸B．鐵和硫酸銅溶液
C．鐵和氫氧化鈉溶液D．鐵粉與灼熱的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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