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8．在1.5mol Na2SO4中，含有的Na+數是（　�。�
A．1.806×1024B．9.03×1023C．1.5D．3

分析 根據Na2SO4的化學式可知，鈉離子物質的量為硫酸鈉物質的量的2倍，由N=nNA計算．

解答 解：在1.5mol Na2SO4中Na+的物質的量是1.5mol×2=3mol，則含有的Na+數是3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，
故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意根據化學式判斷含有微粒與物質的物質的量關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．向100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中滴加0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果得到1.17g沉淀，則消耗的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．130mlB．100mlC．90mlD．50ml

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉化．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A、B、C三種氣態(tài)物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結論中不正確的是（　　）
A．t1時刻之后，若再加入一定量的A，達平衡時A的轉化率降低
B．t1時刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
C．t1時刻之后，若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應A消耗的方向為吸熱反應
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分數為3/7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將19gKOH和KHCO3的混合物，在260℃時煅燒充分反應，冷卻后稱量，固體質量減少0.98g，則混合物中KOH和KHCO3的物質的量關系正確的是（　�。�
A．n（KOH）=n（KHCO3）B．n（KOH）＜n（KHCO3）C．n（KOH）＞n（KHCO3）D．KOH、KHCO3任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實驗操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽
②蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對所配溶液濃度造成的后果，請選填“偏高”、“偏低”或“無影響”：
①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無影響；
③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥無影響；
⑤定容時俯視刻度偏高；
⑥倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據要求書寫反應方程式．
①以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
②研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應制備，在反應中，FeSO4與Na2O2的物質的量之比為1：3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應的化學方程式．2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質量的N2和CO中，有可能不相等的是（　�。�
A．物質的量B．體積C．分子數D．原子數

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