16．下列敘述正確的是（　�。�
A．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠體
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3
C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，加CCl4振蕩?kù)o置，上層液體無(wú)色、下層為橙紅色
D．將Cl2通入Na2SO3溶液中，檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向該溶液中滴加足量鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液

分析 A．FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
B．Al2（SO4）3水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；
C．三價(jià)鐵離子溶液為黃色；
D．酸性條件下，硝酸根離子能氧化Na2SO3．

解答 解：A．FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，所以將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠體，故A正確；
B．Al2（SO4）3水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，則Al2（SO4）3溶液加熱蒸干仍得到Al2（SO4）3，AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3，故B錯(cuò)誤；
C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，加CCl4振蕩?kù)o置，上層液體中含有三價(jià)鐵離子，則上層液體顯黃色，下層為橙紅色，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，硝酸根離子能氧化Na2SO3，所以檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否有SO42-生成，不能加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的制備、鹽的水解、鐵的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．把98g硫酸溶于1 L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．無(wú)水硫酸亞鐵是一種白色粉末，其水溶液為淺綠色．常見(jiàn)其七水化合物晶體，俗稱綠礬（FeSO4•7H2O），主要用于凈水、照相制版及在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)┲委熑辫F性貧血等．某課外小組為了測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】
在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是Fe2++MnO4-+H+ 
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【實(shí)驗(yàn)步驟】
稱取0.790gKMnO4晶體，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)比芤?0.00mL于某容器中；
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積初始讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終點(diǎn)讀數(shù)，再重復(fù)滴定2次．
【實(shí)驗(yàn)記錄】
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）15.8515.2214.98
【交流與討論】
（1）書(shū)寫(xiě)完整并配平離子反應(yīng)5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠體滴管（填儀器名稱）．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是c（填字母序號(hào)）．
（4）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述及分析正確的是A（填字母序號(hào)）．
A．配制KMnO4溶液時(shí)容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
B．滴定過(guò)程中當(dāng)觀察到溶液顏色發(fā)生變化時(shí)應(yīng)立即停止滴加，防止滴加過(guò)量
C．滴定過(guò)程中，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻關(guān)注著滴定管中讀數(shù)變化
D．若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則會(huì)使所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量偏低
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算步驟②中所配制的硫酸亞鐵溶液的濃度為0.0375mol/L，該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．（濃度計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：
①溫度超過(guò)60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應(yīng)放出氣體．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）A的生成反應(yīng)方程式為4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B．當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：
活性炭（mol）NO（mol）A（mol）B（mol）
初始2.0300.10000
平衡2.0000.0400.0300.030
在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為0.015 mol•L-1•min-1；繼續(xù)反應(yīng)，當(dāng)活性炭再消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請(qǐng)回答：
（1）Z的電子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸是重要的化學(xué)試劑．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（填序號(hào)，選填①10mL　②50mL�、�100mL）規(guī)格的量筒量取5.4 mL濃硫酸．
實(shí)驗(yàn)中可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓俊、蹮、芩幊住、萘客病、尥斜P(pán)天平  ⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥ （選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫(xiě)儀器名稱）．
（3）下列操作正確的D．
A．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．
B．將濃硫酸稀釋后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
D．容量瓶不能長(zhǎng)期貯存溶液，故配好的溶液需及時(shí)從容量瓶中轉(zhuǎn)移出來(lái)．
（4）下列情況對(duì)所配制的硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
②所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小；
③定容時(shí)仰視觀察偏小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室有一瓶腐蝕印刷線路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明溶液中含有FeCl2
B．取一定量溶液，加入少量鐵粉，鐵粉溶解說(shuō)明溶液中含有FeCl3
C．取一定量溶液，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若該溶液中含CuCl2為0.2mol，則含有FeCl3為0.7mol
D．若該溶液是用含F(xiàn)eCl30.1mol溶液腐蝕印刷線路板后的溶液，則該溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡時(shí)，測(cè)得總壓為5.0kPa，其中H2的分壓為0.5kPa，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．固體碘化銨一定完全分解
B．若開(kāi)始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡總壓也會(huì)增大一倍
C．平衡時(shí)HI分解率為40%
D．平衡時(shí)NH3的分壓為2.5kPa

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同步練習(xí)冊(cè)答案