18．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的氯化鈉溶液
C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

分析 A．面包發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉；
B．電解純凈的氯化鈉溶液生成氫氧化鈉；
C．泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁；
D．銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途．

解答 解：A．面包發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，易分解生成二氧化碳?xì)怏w，易與酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉性質(zhì)活潑，可與水反應(yīng)，則電解純凈的氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁，蘇打與硫酸鋁發(fā)生水解生成碳酸氫鈉，不易生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；
D．銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某校化學(xué)課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M(fèi) 反應(yīng)的氣體生成物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：氣體生成物只有SO2；
假設(shè)2：氣體生成物只有H2；
假設(shè)3：氣體生成物是SO2和H2的混合氣體．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)中使用的試劑如圖：
 
（1）在裝入藥品前，甲同學(xué)檢查裝置A的氣密性，方法是關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢，直至停止，則證明裝置A的氣密性良好．
（2）乙同學(xué)通過(guò)所學(xué)知識(shí)排除了上面提出的一個(gè)假設(shè)，他排除的是假設(shè)2，理由是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能被金屬還原為SO2．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無(wú)明顯變化，則假設(shè)1成立，實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗金屬M(fèi) 和濃硫酸的物質(zhì)的量之比為1：2，則在M的硫酸鹽中，M元素的化合價(jià)為+2
（4）如果假設(shè)3正確，填寫下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
裝置BFG
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象   
   
（5）裝置C的作用是除去可能未反應(yīng)完的SO2，裝置D 的作用是檢驗(yàn)SO2是否已除凈．
（6）如果裝置A中放入的金屬M(fèi) 的質(zhì)量為11.2g，加入適量濃硫酸，反應(yīng)完成后，裝置B 中溶液褪色，裝置A 中金屬無(wú)剩余；反應(yīng)后G的質(zhì)量增加了0.9g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果裝置A中溶液內(nèi)的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是4Fe+9H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、C1-、CrO42-．污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是D
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘箽溲趸瘉嗚F全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過(guò)量導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解，同時(shí)二氧化碳容易制取且價(jià)格便宜，寫出步驟④通入過(guò)量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡAⅤⅢ0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．（填元素符號(hào)）
（2）D元素的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出E 與F形成的兩種化合物的電子式；
（4）用電子式表示B、H兩元素形成化合物的過(guò)程；
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）寫出E元素的原子核外電子排布圖，H元素的原子核外電子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　�。�
A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案