Question

9．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br^-、C1^-、CrO₄^2-．污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

Answer 1

分析 依據(jù)溶度積常數(shù)計算分析出沉淀時，銀離子濃度．
析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（Cl{\;}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.010}$=1.56×10^-8mol/L；
AgBr溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgBr）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.010}$=7.7×10-¹¹mol/L；
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2}{\;}^{-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-11}}{0.010}}$=3×10^-5mol/L，
c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，據(jù)此進行判斷．

解答 解：析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（Cl{\;}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.010}$=1.56×10^-8mol/L；
AgBr溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgBr）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.010}$=7.7×10-¹¹mol/L；
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2}{\;}^{-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-11}}{0.010}}$=3×10^-5mol/L，
c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為：Br^-、Cl^-、CrO₄^2-，
故答案為：Br^-、C1^-、CrO₄^2-

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計算與判斷，明確溶度積規(guī)則，根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，題目難度中等．