1．下列反應(yīng)條件的控制中不恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻D．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

分析 A．防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆，防止鐵與潮濕的空氣接觸；
B．根據(jù)面粉廠、紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸進行解答；
C．溫度越低反應(yīng)速率越慢；
D．加入MnO2，對KClO3的分解起催化作用，所以加快化學反應(yīng)速率．

解答 解：A．防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆，阻止鐵與潮濕的空氣接觸，故A正確；
B．面粉廠、紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以面粉廠、紡紗廠、加油站均要嚴禁煙火，故B正確；
C．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；
D．加入MnO2，對KClO3的分解起催化作用，所以加快化學反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了金屬的防護、可燃物的性質(zhì)、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握影響反應(yīng)速率的因素．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子晶體晶格能比較正確的是（　�。�
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．硫酸溶液與碳酸鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液（填試劑名稱，一種或多種），同時進行相關(guān)實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取 98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學式為Cu2O．向A中加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為N2．

【實驗結(jié)論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是Cu（OH）2既能溶解于強酸，又能溶解于強堿．
（5）根據(jù)實驗方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論：在高溫時Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩(wěn)定性大于Cu+．
（6）CuO能被NH3還原．有同學認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
取NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀硫酸中，若溶液變?yōu)樗{色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．銅棒逐漸溶解
B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)
D．電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：含碳碳雙鍵的物質(zhì)一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，有機物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說法不正確的是（　�。�
A．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)
C．B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D．D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結(jié)構(gòu)簡式為

醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）：

已知：已知R1-CHOR1-CH═+H2O
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）．
（2）從A到B引入的官能團名稱是溴原子．
（3）反應(yīng)②的化學方程式為．
（4）反應(yīng)③的化學方程式為．
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
a．存在順反異構(gòu)
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體．其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；Y、M、W的最高價氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）
A．由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物，可能含有離子鍵
B．五種元素分別形成的單核離子中，M的離子半徑最大
C．W的氯化物是由一種10e-離子和一種18e-離子構(gòu)成的
D．X元素與Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸點最低

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