Question

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�

A、物質(zhì)的溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CaCO₃

B、給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

C、微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^-

D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH₄⁺的濃度：（NH₄）₂SO₄＞NH₄Cl＞（NH₄）₂CO₃

Answer 1

分析：A．Na₂CO₃和NaHCO₃都溶于水，CaCO₃不溶于水，但Na₂CO₃溶解度較大；
B．乙醇為非電解質(zhì)，不能給出質(zhì)子；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核外電子層數(shù)越少，離子半徑越��；
D．（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的濃度大于NH₄Cl．

解答：解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃都溶于水，CaCO₃不溶于水，但Na₂CO₃溶解度較大，可通過向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可觀察到溶液變渾濁證明，故A正確；
B．乙醇為非電解質(zhì)，不能給出質(zhì)子，應(yīng)為CH₃COOH＞H₂O＞C₂H₅OH，故B錯誤；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S^2-＞K⁺，核外電子層數(shù)越少，離子半徑越小，則S^2-＞K⁺＞F^-，故C錯誤；
D．（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺的濃度最大，（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的濃度大于NH₄Cl，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及溶解度比較、弱電解質(zhì)的電離、離子半徑大小比較以及鹽類的水解等問題，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，難度中等，注意比較問題的角度．