Question

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是

①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃          ②物質(zhì)的熔點Li＞Na＞K

③微粒半徑：K^＋＞S^2－＞F^－          ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb    ⑤氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③                  B．②④                      C．①②                        D．③⑤

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：碳酸鈉穩(wěn)定不分解，碳酸鈣高溫分解，碳酸氫鈉加熱易分解，因此固體熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故①正確；堿金屬自上而下單質(zhì)的熔點逐漸降低，所以物質(zhì)的熔點Li＞Na＞K，②正確；電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑：S^2－＞K^＋＞F^－，③不正確；堿金屬自上而下單質(zhì)的密度逐漸增大，但鈉的密度大于鉀的密度，即單質(zhì)的密度K＜Na＜Rb，④不正確；氫化物的相對分子質(zhì)量越大，其沸點越高，但由于水分子間存在氫鍵，因此氫化物的沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S，⑤不正確，答案選C。

考點：考查物質(zhì)穩(wěn)定性、微粒半徑、熔沸點以及密度大小比較