15．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或生成將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)在水溶液或純液態(tài)時(shí)能否電離，把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的，分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，其它兩項(xiàng)分類方法正確．

解答 解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH含有4個(gè)H，但為一元酸，故①錯(cuò)誤；
②有離子參加或生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，否則為非離子反應(yīng)，故②正確；
③分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故③錯(cuò)誤；
④在水溶液或純液態(tài)（熔融）時(shí)能電離的化合物為電解質(zhì)；否則為非電解質(zhì)，故④正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識計(jì)算：
（1）6.02×1022個(gè)Na+的物質(zhì)的量為：0.1mol．
（2）3molH2O的質(zhì)量為：54g．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為1：1； 分子個(gè)數(shù)之比1：1；原子個(gè)數(shù)之比5：3；質(zhì)量比4：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火，寫出反應(yīng)的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）．
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N3H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）；△H=-709.74kJ•mol-1．
②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是63：8（填最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
①H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．483g Na2SO4•10H2O固體中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，所含H2O分子的數(shù)目是9.03×1024個(gè)；在0℃、101kPa條件下，5.6L H2S氣體含有電子數(shù)與7.65g NH3所含有電子數(shù)相同；在15.6g Na2X（X表示某元素）固體中含有0.4molNa+，則X的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入HNO3
充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液		溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BNO2球浸泡在冰水中顏色變淺生成N2O4的反應(yīng)是吸熱過程
CNa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，改變反應(yīng)的溫度只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短溫度越高，反應(yīng)速率越快
D向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸溶液橙色加深加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化
A．AB．BC．CD．D

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