Question

已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據熱化學方程式H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣286kJ/mol，判斷H₂O分子中O﹣H鍵的鍵能為（）

    A．             485.5 kJ/mol        B． 610 kJ/mol      C． 917 kJ/mol   D． 1 220 kJ/mol

Answer 1

考點：  有關反應熱的計算．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，注意每摩爾H₂O中含有2molH﹣O鍵，據此計算．

解答：  解：設O﹣H鍵的鍵能為xKJ/mol，各化學鍵鍵能為：H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，反應熱的焓變：△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，則反應H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣286kJ/mol，△H=1×436kJ/mol+×498kJ/mol﹣2×xkJ/mol=﹣286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，

故選A．

點評：  本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，題目難度不大，注意從物質能量、鍵能角度理解反應熱，明確反應熱的焓變△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能及焓變的正負與吸收、放熱熱量的關系．