Question

將V₁mL 1.0mol•L^﹣1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（）

    A． 做該實驗時環(huán)境溫度為20℃

    B． 該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

    C． NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L•L^﹣1

    D． 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

考點：  中和熱的測定；吸熱反應和放熱反應．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  A、從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度；

B、根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進行分析；

C、根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應方程式進行計算；

D、根據(jù)一個反應無法得出此結(jié)論．

解答：  解：A、該實驗開始溫度是21℃，故A錯誤；

B、由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL．

設(shè)恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．

               HCl+NaOH=NaCl+H ₂O

               1     1

1.0mol•L^﹣1×0.03L    n

則n=1.0mol•L^﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故C錯誤；   

D、只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，所以D錯誤．

故選B．

點評：  本題結(jié)合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．