對(duì)于某一達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（）

    A． 平衡一定向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)

    B． 平衡一定向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)

    C． 反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小

    D． 平衡可能發(fā)生了移動(dòng)，也可能沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)


考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的影響因素．

分析：  平衡后增大了生成物的濃度或減小容器體積使其壓強(qiáng)增大時(shí)，生成物濃度均增大，若增大了生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)；若減小容器體積使其壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)方向決定于反應(yīng)物和生成物氣體體積的多少，據(jù)此解答．

解答：  解：平衡后增大了生成物的濃度或減小容器體積使其壓強(qiáng)增大時(shí)，生成物濃度均增大，若增大了生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)；若減小容器體積使其壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)方向決定于反應(yīng)物和生成物氣體體積的多少，

A、若減小容器體積使其壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)方向決定于反應(yīng)物和生成物氣體體積的多少，故A錯(cuò)誤；

B、若減小容器體積使其壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)方向決定于反應(yīng)物和生成物氣體體積的多少，故B錯(cuò)誤；

C、若減小容器體積使其壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，故C錯(cuò)誤；

D、若減小容器體積使其壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)方向決定于反應(yīng)物和生成物氣體體積的多少，平衡可能正向移動(dòng)可能逆向移動(dòng)也可能不移動(dòng)，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，注意濃度增大的多種可能，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對(duì)某電鍍廠含鉻廢水進(jìn)行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；

b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH﹣=﹣

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣的成分是   （填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是    ．

（2）第④步生成CrO42﹣的離子方程式為    ．

（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：    ．

（4）測(cè)定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實(shí)驗(yàn)中所需主要玻璃儀器有燒杯、    ，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌所用試劑依次為    ；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=（用含c、m和V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判斷H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為（）

    A．             485.5 kJ/mol        B． 610 kJ/mol      C． 917 kJ/mol   D． 1 220 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在微生物作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是  反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是   ．

②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）

    A．             ①③②④            B． ①③④②        C． ③④②① D． ③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol•L﹣1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.3mol•L﹣1．則下列判斷正確的是（）

    A．                                 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p  B． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

    C．                                 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D． 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連．②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為  

（2）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為  

（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)增加648g，則甲池中理論上消耗O2   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）

   A．                 B．    C．       D．  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積．如圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低．

實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水試回答：（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：  ．

（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是  和  ．

（3）裝置A的作用是  ，裝置B的作用是  ．

（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意  和  （填寫字母編號(hào)）．

a．視線與凹液面最低數(shù)相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙管液面相平．

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