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4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 正反應是放熱反應．若反應物起始的物質的量相等，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）

   A．                 B．    C．       D．  


考點：  體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．

專題：  化學平衡專題．

分析：  4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反應是放熱反應，且正反應是氣體體積增大的反應，升高溫度，反應速率加快，到達平衡的時間縮短，化學平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量降低；增大壓強，反應速率加快，到達平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量降低；催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．

解答：  解：A．正反應是放熱反應，升高溫度，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故A正確；

B．正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故B正確；

C．正反應是放熱反應，升高溫度，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故C錯誤；

D．催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確．

故選C．

點評：  本題以圖象為載體考查了外界條件對化學平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol﹣1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中反應是  （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應  （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=   （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．

（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，該反應的活化能為167.2kJ•mol﹣1，則其逆反應的活化能為  ．

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于某一達到平衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（）

    A． 平衡一定向正反應方向發(fā)生了移動

    B． 平衡一定向逆反應方向發(fā)生了移動

    C． 反應物濃度相應減小

    D． 平衡可能發(fā)生了移動，也可能沒有發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）

    A． 100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

    B． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

    C． 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

    D． 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）              

⑤加入催化劑，B的轉化率提高．

    A．             ①②                B． ④              C． ③   D． ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據：

實驗次數(shù)   起始溫度t1/℃          終止溫度t2/℃

           鹽酸                                   NaOH溶液

1          20.2                   20.3            23.7

2          20.3                   20.5            23.8

3          21.5                   21.6            24.9

完成下列問題：

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是  ．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：  ．

（3）根據上表中所測數(shù)據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=   ．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將  （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列方法適宜于軟化永久硬水的是                                 (　　)。

A．離子交換法　　　　　  B．長時間加熱

C．加入Na2SO4            D．加入AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面對氯氣的敘述正確的是（）

    A． 因為氯氣有毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒

    B． 氯氣可使?jié)駶櫟募t布條退色，但氯氣本身不具有漂白性

    C． 在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合

    D． 聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

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科目：高中化學 來源： 題型：


對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（）

    A．                                 不可能是氧化還原反應 B． 只能是復分解反應

    C．                                 可能是化合反應  D． 不可能是置換反應

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