Question

8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），經(jīng)1min后反應(yīng)達(dá)到平衡，c（N₂O₄）從0.100mol•L^-1降為0.040mol•L^-1，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）

• A． 1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）為0.060mol•L^-1•min^-1
• B． 若容器的體積為1L，則反應(yīng)經(jīng)0.5min后容器內(nèi)n（NO₂）為0.060mol
• C． 反應(yīng)達(dá)到平衡前，2v（N₂O₄）=v（NO₂）
• D． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2v（N₂O₄）=v（NO₂）

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)速率公式v=$\frac{△c}{△t}$來(lái)計(jì)算；
B、根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$來(lái)計(jì)算；
C、根據(jù)各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)系數(shù)之比；
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A、1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=$\frac{0.100mol/L-0.04mol/L}{1min}$=0.060mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B、若容器的體積為1L，則反應(yīng)經(jīng)0.5min后容器內(nèi)n（NO₂）為0.060mol•L^-1•min^-1×0.5min×1L=0.030mol，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡前，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)系數(shù)之比，即2v（N₂O₄）=v（NO₂），故C正確；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)：2v（N₂O₄）=v（NO₂），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．