13.在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置圖(如圖)中,儀器A的名稱是燒瓶.A中除了需要加入的兩種反應(yīng)試劑外,還要加入碎瓷片(或沸石).其作用為避免混和液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)(暴沸).反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑.實(shí)驗(yàn)后期當(dāng)A中溶液顏色變?yōu)楹谏珪r(shí),將制得的乙烯氣體直接通入溴水中使溴水褪色,能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)?不能(填“能”或“不能”),原因是雜質(zhì)氣體中混有SO2氣體,SO2有還原性,也能使Br2水褪色,因而不能確定是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色..為了獲得乙烯氣體(可含水蒸氣),應(yīng)該在發(fā)生裝置與性質(zhì)檢驗(yàn)裝置之間安裝洗氣瓶,瓶?jī)?nèi)裝入NaOH 溶液 (填試劑).

分析 依據(jù)儀器的形狀說(shuō)出儀器的名稱;
乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到170度發(fā)生脫水反應(yīng)生成乙烯,為防止液體爆沸,應(yīng)加入碎瓷片或者沸石;
濃硫酸具有脫水性,制備的乙烯中含有雜質(zhì)二氧化硫,依據(jù)二氧化硫的還原性,對(duì)乙烯的檢驗(yàn)造成干擾,據(jù)此解答.

解答 解:依據(jù)圖中A形狀可知,A為燒瓶;乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到170度發(fā)生脫水反應(yīng)生成乙烯,方程式:C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;為防止爆沸,應(yīng)在燒瓶中加入碎瓷片(或沸石);反應(yīng)中濃硫酸作用為:催化劑、脫水劑;實(shí)驗(yàn)后期當(dāng)A中溶液顏色變?yōu)楹谏珪r(shí),是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍,?qiáng)氧化性,使乙醇脫水炭化,并發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫具有還原性,能夠使溴水褪色,對(duì)乙烯的檢驗(yàn)造成干擾,所以將制得的乙烯氣體直接通入溴水中使溴水褪色,不能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng);二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),乙烯不溶于水,與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以為了獲得乙烯氣體(可含水蒸氣),應(yīng)該在發(fā)生裝置與性質(zhì)檢驗(yàn)裝置之間安裝洗氣瓶,瓶?jī)?nèi)裝入NaOH 溶液;
故答案為:燒瓶;碎瓷片(或沸石);避免混和液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)(暴沸);C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;催化劑和脫水劑;不能;雜質(zhì)氣體中混有SO2氣體,SO2有還原性,也能使Br2水褪色,因而不能確定是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色;洗氣;NaOH 溶液.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)的檢驗(yàn),熟悉乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意濃硫酸的作用,注意二氧化硫?qū)σ蚁┬再|(zhì)檢驗(yàn)的干擾,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):
a A+b B?c C(s)+d D,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A減少了n mol,B減少了0.5n mol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol,此時(shí)達(dá)到平衡.
(1)該反應(yīng)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為a:b:c:d=2:1:3:2.
(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:A氣體,B固體或液體,D氣體.
(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等,則正反應(yīng)為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):一定條件下,向一個(gè)密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體,甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化〔其中t0~t1階段c(Z)未畫出〕.乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化,四個(gè)階段都只改變一種條件(催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng),每次改變條件均不同),已知t3~t4階段為使用催化劑.

回答下列問(wèn)題:
(1)若t1=5min,則t0~t1階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.018mol•L-1•min-1
(2)在t2~t3階段Y的物質(zhì)的量減小,則此階段開(kāi)始時(shí)v<v(填“>”、“=”或“<”).
(3)t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),此階段的平衡常數(shù)K=2.8.
(4)t5~t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10mol,在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3X(g)?2Y(g)+Z(g)△H=-10akJ/mol.
在乙圖Ⅰ~Ⅴ處平衡中,平衡常數(shù)最大的是Ⅴ.
(5)若起始實(shí)驗(yàn)條件不變,重新向該容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z,反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率=60%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2.T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣.反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol•L-1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1(填計(jì)算結(jié)果).
(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol.
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣.但電解前要進(jìn)行粗鹽精制.試回答下列問(wèn)題:
資料卡片:
一些物質(zhì)的溶解性
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶、揮
Na+
Ca2+
Ba2+
Mg2+
(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).
雜質(zhì)加入的試劑
CaCl2ⅠNa2CO3
MgCl2ⅡNaOH
硫酸鹽ⅢBaCl2
(2)精制過(guò)程既要將雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀,又要保證不引入新的雜質(zhì),為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序?yàn)椋孩、Ⅲ、Ⅰ(填序?hào)).
(3)最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過(guò)量的CO32-.其中鹽酸除去CO32-的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物.如圖是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖:
(1)試劑A的化學(xué)式是H2SO4;操作I的名稱是過(guò)濾;
(2)操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;用到的儀器有:酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗和三角架.
(3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑B最好選用B(填選項(xiàng)序號(hào)).
A.酸性KMnO4溶液       B.雙氧水        C.濃硝酸          D.氯水
寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方式:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
(4)已知
物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.34.8
完全沉淀時(shí)的pH3.76.7
試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離.試劑C宜選用D(填選項(xiàng)序號(hào));
A.稀硫酸          B.NaOH溶液          C.氨水          D.CuCO3
為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7~4.8.
(5)溶液c中含有的兩種金屬陽(yáng)離子,若用色譜分析法檢驗(yàn),固定相是附著在濾紙上的水,濾紙的作用是惰性支持物.在流動(dòng)相中分配較少的離子是Cu2+、氨熏后的顏色是深藍(lán)色,其氨熏時(shí)的離子方程式為Cu2++4NH3•H20═[Cu(NH34]2++4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.在實(shí)驗(yàn)室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異,通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng),獲得碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓,依據(jù)此原理,欲制得碳酸鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和:
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
C裝置中稀硫酸的作用為:吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對(duì)環(huán)境的污染.
(2)表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)闇囟仍降吞妓釟溻c溶解度越小,便于析出.
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置,其作用是除去CO2中混有的HCl氣體.
(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在B中的試管內(nèi)析出了晶體,經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體.請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體晶體而不是碳酸氫銨晶體,簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:取少量晶體置于試管中,在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后,還有白色固體剩余,則晶體不是NH4HCO3
(5)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g,則NaHCO3的產(chǎn)率為70%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.實(shí)驗(yàn)室制乙烯,常因溫度過(guò)高生成少量SO2,有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是:防止暴沸.
(2)寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式:C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(3)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出,填序號(hào))
①品紅溶液,②NaOH溶液,③酸性KMnO4溶液.
則正確的排列順序?yàn)椋孩佗冖佗?br />(4)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅱ中品紅溶液褪色.
(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅳ中品紅溶液不褪色,Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作.其中正確的是①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)BaCl2溶液( 。
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤

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