Question

6．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．若有1molCl₂參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，該反應(yīng)中有一半的氯氣被氧化、一半的氯氣被還原，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（2）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣；
（3）次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸．

解答 解：（1）氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，該反應(yīng)中有一半的氯氣被氧化、一半的氯氣被還原，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；1mol；
（2）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是Ca（ClO）₂，
故答案為：Ca（ClO）₂；
（3）次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽，知道漂白粉、漂白液有效成分和主要成分區(qū)別，注意：氯氣和堿反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，題目難度不大．