17．有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．甲裝置可用于從氯化鈉溶液中提取氯化鈉
B．乙裝置可用于分離溴單質(zhì)與四氯化碳
C．丙裝置可用于蒸餾，分離I2和水
D．丁裝置可用于過(guò)濾，分離汽油和水的混合物

分析 A．NaCl溶于水，可利用蒸發(fā)分離；
B．溴單質(zhì)與四氯化碳不分層；
C．I2和水的混合物，應(yīng)選萃取、蒸餾分離；
D．汽油和水的混合物分層．

解答 解：A．NaCl溶于水，可利用蒸發(fā)分離，可利用圖中蒸發(fā)裝置分離，故A正確；
B．溴單質(zhì)與四氯化碳不分層，應(yīng)選蒸餾法分離，不能利用圖中分液裝置分離，故B錯(cuò)誤；
C．I2和水的混合物，應(yīng)選萃取、蒸餾分離，不能直接蒸餾，故C錯(cuò)誤；
D．汽油和水的混合物分層，可分液分離，不能利用圖中過(guò)濾分離，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol•L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.03mol/（L•s）
②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率30%
（2）在一密閉容器中加入A、B進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?m C（g）（m為整數(shù)），A的轉(zhuǎn)化率（αA）與溫度（T）、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱 （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；
②若保持其它條件不變，縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動(dòng)．（填“正向”、“逆向”、“不”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：3．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)減小一倍，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將逆反應(yīng)方向
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時(shí)，左盤低，右盤高B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③，不正確的理由分別是①中CaO沒(méi)標(biāo)狀態(tài)，△H單位應(yīng)該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各反應(yīng)中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓  表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH值增大
B．放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C．放電時(shí)，溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al 3+（填離子符號(hào)）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為Na或Na2O2（填化學(xué)式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為硫化氫或氫硫酸；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入濃硝酸（填試劑名稱）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為（　�。�
A．14B．15C．13D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案