【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)碳酸鈣與稀鹽酸混合 ______________________________。
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Ⅳ為一種重要化工中間體,其合成方法如下:
(1)化合物Ⅰ在核磁共振氫譜圖吸收峰個(gè)數(shù)為;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為 .
(2)化合物Ⅱ與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)得到化合物X,X的結(jié)構(gòu)簡式可能是 . (寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式).
(4)化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)異黃樟油素 發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),得到乙醛和化合物Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(6)有關(guān)上述化合物,說法不正確的是
A.1mol化合物Ⅲ,最多可與2molH2反應(yīng)
B.化合物Ⅳ在一定條件下能與HBr反應(yīng)
C.化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.化合物Ⅳ在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)
E.化合物Ⅱ分子式為C6H11O2Br.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng).實(shí)驗(yàn)測得101kPa時(shí),1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 , 放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJmol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表示為K= ,已知1100℃時(shí)K=0.263
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值;平衡常數(shù)K值(選填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025molL﹣1、c(CO)=0.1molL﹣1 , 在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列方程式
(1)濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________;
(3)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________;
(4)鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),屬于還原反應(yīng)的是( )
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極,再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極,形成閉合回路
B. a處通入氫氣, b處通氧氣,該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
C. 電池放電后, OH-的物質(zhì)的量濃度減小
D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e- = 2O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3 .
(1)選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置,正確的連接順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).
(2)為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 , 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
乙方案:將樣品溶液與BaCl2溶液反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
丙方案:測定pH法.
丁方案:熱重分析法.
①判定甲方案(填“可行”或“不可行”).
②為判定乙方案的可行性,某同學(xué)用純凈的NaHCO3配制的溶液,與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
NaHCO3溶液 | 0.2molL﹣1 | 0.1molL﹣1 | 0.02molL﹣1 |
0.2molL﹣1 | 渾濁 | 渾濁 | 少許渾濁 |
0.1molL﹣1 | 渾濁 | 少許渾濁 | 無現(xiàn)象 |
0.02molL﹣1 | 少許渾濁 | 無現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 |
(i)此實(shí)驗(yàn)已可說明乙方案是不可行的.請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù),并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因.
[己知:0.l molL﹣1 NaHCO3溶液電離出的c(CO32﹣)為0.001lmolL﹣1 , Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9]
答: .
(ii)產(chǎn)生渾濁(伴有氣體產(chǎn)生)的離子方程式 .
③用pH計(jì)測定的丙方案如下:
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液,用pH計(jì)測pH:
還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn),得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示,根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)淪是 .
(殘留率= ×100%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> .
(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)③的氣態(tài)氫化物的電子式 .
(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式、 .
(5)單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒,火焰為色.
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