Question

10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

• A． CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
• B． 反應(yīng)①要吸收熱量，故反應(yīng)②更實(shí)用些
• C． CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量
• D． 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃燒熱是在101kP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；
B．根據(jù)反應(yīng)①②特點(diǎn)分析；
C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂可以通過反應(yīng)①來實(shí)現(xiàn)，也可以通過反應(yīng)②來實(shí)現(xiàn)；
D．對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越少，則△H越大．

解答 解：A．燃燒熱是在101kP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故甲醇的燃燒熱不是192.9KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①甲醇與水反應(yīng)，且生成氫氣的量較多，則反應(yīng)①更實(shí)用，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂可以通過反應(yīng)①來實(shí)現(xiàn)，也可以通過反應(yīng)②來實(shí)現(xiàn)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃獠灰欢ㄒ�吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D.1molCH₃OH（l）的能量低于1molCH₃OH（g）所具有的能量，而對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越少，則△H越大，故反應(yīng)CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式及其應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的運(yùn)用方法、反應(yīng)熱的大小比較和物質(zhì)能量的變化判斷是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．