15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（2）過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液CO2+OH-=HCO3-；
（3）Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O；
（4）大理石（CaCO3）與稀HNO3反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（5）AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓；
（6）NaOH溶液和H2SO4溶液H++OH-=H2O；
（7）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng) 生成醋酸鈉和二氧化碳、水；
（4）大理石（CaCO3）與稀HNO3反應(yīng) 生成硝酸鈣、二氧化碳和水；
（5）AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；
（6）NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（7）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

解答 解：（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（2）過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+OH-=HCO3-；
故答案為：CO2+OH-=HCO3-；
（3）Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳、水，離子方程式CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O；
故答案為：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O；
（4）大理石（CaCO3）與稀HNO3反應(yīng) 生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（5）AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（6）NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式：H++OH-=H2O；
故答案為：H++OH-=H2O；
（7）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，熟悉離子方程式書寫注意問(wèn)題是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入活性炭和NO，生成N2和氣體X．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
 活性炭NON2X
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣體X的化學(xué)式為CO2
B．T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=$\frac{9}{32}$
C．根據(jù)上述信息判斷，T1＞T2
D．T1℃時(shí)，向平衡體系中繼續(xù)加入活性炭，可提高NO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-
②TiOSO4水解的反應(yīng)為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①所得濾渣的主要成分為TiO2•xH2O、Fe，
（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，
（3）步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe3+水解，
（4）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，
（5）已知：FeCO3（S）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，
（6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）．電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為2SO42--2e-═S2O82-，
（7）Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深，其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90oC．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加      B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需初加      D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計(jì)     C．吸濾瓶      D．環(huán)形冷凝管     E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.41%         B.50%          C.61%           D.70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應(yīng)①要吸收熱量，故反應(yīng)②更實(shí)用些
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
D．NaOH堿性比KOH強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④；圖I實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用冷凝管時(shí)應(yīng)從g處進(jìn)水（均填序號(hào)）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈；將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：蒸餾．現(xiàn)需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表狀態(tài)不確定．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則C為氣體
B．其他條件不變．若升高溫度．B的平衡轉(zhuǎn)化率增大．則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
D．此時(shí)．B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）．  

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO2．
（2）除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為3.3～5.4．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去．
（4）若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是在攪拌下，將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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