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下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是

A．NH3的空間構型為三角錐形

B．1個二氧化碳分子中存在2個共用電子對

C．NaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

 

A

【解析】

試題分析：A、NH3中N原子的雜化方式為sp3，則NH3的空間構型為三角錐形，故A正確；B、1個二氧化碳分子中存在4個共用電子對，故B錯誤；C、NaOH中含有離子鍵和共價鍵，Na2O只含有離子鍵，故C錯誤；D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。

考點：本題考查物質結構與化學用語。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說法錯誤的是（ ）

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

 

 

 

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

C．反應可表示為X+3Y2Z，平衡常數為1600

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第二次質量檢查化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗并定量測定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應為 5CO＋I2O5=5CO2＋I2 （空氣中其余氣體不與I2O5反應）。

實驗一：制取I2O5

將碘酸加熱至90~110 ?C使其部分脫水，再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h，使反應完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）寫出碘酸制I2O5的化學方程式： 。

（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質，提純的方法是 （填標號）；

A．過濾 B．蒸發(fā)結晶 C．蒸餾 D．升華

用提純方法用到的玻璃儀器為 （填標號）。

A．圓底燒瓶 B．燒杯 C．普通漏斗 D．酒精燈 E．玻璃棒

實驗二：檢驗空氣中CO

利用下圖裝置檢驗空氣中是否存在CO。

（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是 。

（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請寫出改進的實驗方案： 。

實驗三：測定空氣中CO的含量

（5）將I2O5與CO反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定（反應為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL（標準狀況下），滴定過程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數是 。

（6）該實驗測定出來的結果不可信，最大可能的原因是： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下幾個離子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②

③

④ ，

由此得出的如下結論中不正確的是

A． 與H＋、Ca2＋不能大量共存

B．H2CO3的酸性比HClO強，比H2SO3弱

C．H2SO3是一種強酸

D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是

A．取等體積的兩種酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多

D．兩種酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，下列結論中錯誤的是

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市高三上學期第三次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）電石是重要的工業(yè)原料，電石渣[主要成分Ca(OH)2]的綜合利用體現(xiàn)了綠色化學思想。

（1）用電石為原料可生產聚氯乙烯。聚氯乙烯的結構簡式為____________。

（2）電石渣可用于除去垃圾焚燒爐煙道氣中的SO2生成CaSO4，反應中的氧化劑是____________(填名稱）。

（3）電石渣可用于生產純堿。涉及的部分化學反應為：

（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

此生產過程中，可循環(huán)利用的物質有____________(填化學式）。

（4）用電石渣處理酸性含鉻（Cr2O72—）電鍍廢水的流程如下：

①步驟（i）發(fā)生反應的化學方程式為__________________

②步驟（ii）發(fā)生反應的離子方程式為__________________

③步驟（iii）調節(jié)溶液pH為8，則殘留Cr3+的濃度為___（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應KClO3+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H2O（未配平）若有0．1 mol KClO3 參加反應，下列說法正確的是 ( )

A．轉移0．5 mol電子 B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1為0．6 mol D．Cl2是只是氧化產物不是還原產物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鈉及其化合物的說法正確的是

①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑

②鈉的化學性質活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CH3CH2OH中

③鈉在空氣中緩慢氧化生成Na2O，在氧氣中劇烈燃燒而生成Na2O2

④由于鈉比較活潑，所以它能從CuSO4溶液中置換出金屬Cu

⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣

⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應，但不能跟任何堿溶液反應

A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑥ D．①③⑤

 

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