Question

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

 

Answer 1

Ⅰ、(1)A (2)不變 Ⅱ、(1)B、D (2)變大

【解析】解答該題要注意以下三點：

(1)根據(jù)CO與CO2的濃度比值關(guān)系得出平衡移動的方向，然后再進(jìn)行判斷。

(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定減��；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化濃度比起始濃度。

(3)氣體的平均相對分子質(zhì)量其變化與m總、n總均有關(guān)。

Ⅰ、(1)使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大， 比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A對；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強平衡不移動，B錯；充入N2對平衡沒有影響，C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響，D錯。

(2)增大CO2的濃度，反應(yīng)物中只有CO2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等。相當(dāng)于增大壓強，平衡不發(fā)生移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。

Ⅱ、(1)因為在恒壓容器中進(jìn)行，壓強一直不變，A錯；當(dāng)v正(CO)=v逆(H2O)時，反應(yīng)達(dá)到平衡，B對；任何時刻生成的CO與H2物質(zhì)的量都相等，C錯；1 mol H—H鍵斷裂說明有1 mol H2反應(yīng)，斷裂2 mol H—O鍵說明有1 mol H2O反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D對。

(2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質(zhì)量為加壓時平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。