Question

6．已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)分析判斷，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN^-）+c（OH^-）]小于[c（F^-）+c（OH^-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

Answer 1

分析 NaCN溶液和NaF溶液中都存在電荷守恒，即c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），HCN的電離程度比HF小，說明HCN的酸性比HF弱，NaCN的水解程度大，據(jù)此分析．

解答 解：HCN的電離程度比HF小，說明HCN的酸性比HF弱，NaCN的水解程度大，物質(zhì)的量濃度相同的NaCN溶液比NaF溶液堿性強(qiáng)，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以NaCN溶液中[c（Na⁺）+c（H⁺）]小于NaF溶液中的[c（Na⁺）+c（H⁺）]，據(jù)電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故：[c（CN^-）+c（OH^-）]小于[c（F^-）+c（OH^-）]，故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，題目難度不大，注意從電解質(zhì)溶液中的電荷守恒分析．