9．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．電解質(zhì)在水中發(fā)生了的電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子
B．酸性氧化物都是非金屬元素形成的氧化物
C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．只含一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子所組成的物質(zhì)一定是純凈物

分析 A、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)電離出了自由移動(dòng)的離子；
B、金屬氧化物也可以是酸性氧化物；
C、根據(jù)離子中某元素的化合價(jià)來(lái)分析其氧化性或還原性；
D、一種陽(yáng)離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)，當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類(lèi)可能是多種

解答 解：A、電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，電離出了自由移動(dòng)離子，故A正確；
B、酸性氧化物不都是非金屬元素形成的氧化物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，一種陽(yáng)離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類(lèi)可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了混合物和純凈物的概念，氧化物分類(lèi)，物質(zhì)組成分析判斷，題目難度不大，注意酸性氧化物可以是金屬氧化物，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氫化鎂（化學(xué)式為MgH2）是一種常用的焰火劑，遇水易發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組擬用如下裝置制備氫化鎂．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述裝置按氣體流向的連接順序?yàn)槎　摇臁祝?br />（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）裝置乙、丙的作用分別為除去HCl氣體、干燥H2．
（4）用連接好的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先通一段時(shí)間的氣體，再點(diǎn)燃戊中酒精燈加熱，理由是防止爆炸．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入熱水中，觀察到有氣泡冒出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來(lái)制備苯甲酸乙酯，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．且苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃．
（1）關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備苯甲酸乙酯．儀器E的作用是冷凝回流．
（2）上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
①打開(kāi)活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過(guò)B、C、D裝置檢驗(yàn)SO2和乙烯．已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是品紅溶液、高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液．
②有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH3”，來(lái)確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
（3）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方案，可以提純苯甲酸乙酯．
①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入飽和碳酸鈉溶液．
②用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是將有機(jī)層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶中．
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過(guò)濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過(guò)程中控制的溫度為34.6℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式．
（1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是H2．
（2）最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是CO、CO2．
（3）最外層有6個(gè)電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是H2O、H2O2．
（4）由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的陽(yáng)離子是NH4+，由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子有HF，陰離子有OH-．
（5）寫(xiě)出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（6）由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．己知金屬鉀投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成．運(yùn)輸金屬鉀的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)是（　�。�
A．
易燃液體		B．
遇濕易燃物品		C．
氧化劑		D．
腐蝕品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)．計(jì)算
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，一定在同一直線(xiàn)上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a，b，c分別為（　�。�
A．4，3，5B．2，5，4C．4，3，6D．4，4，6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學(xué)反 應(yīng)
CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng)前者速率快
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4；國(guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
（2）氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是NH4NO3（或：硝酸銨）．
（3）三硅酸鎂（Mg2Si2O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O的n值為6．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g•mol-1）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案