10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得0.317g A氣體的體積是100mL，計算此氣體的相對分子質(zhì)量．若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？

分析 當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位時，其數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，根據(jù)M=ρ．Vm來計算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度為ρ=$\frac{0.317g}{0.1L}$=3.17g/L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為M=ρ．Vm=3.17g/L×22.4mol/L=71.0g/mol，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為71，A可能是氯氣，答：此氣體的相對分子質(zhì)量為71，A可能為氯氣．

點評 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的基本計算，難度不大，注意公式M=ρ．Vm的應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于食物酸堿性的說法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則為酸性食物
B．由C、H、O、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)是酸性食物
C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類及果酸，習(xí)慣稱為酸性食物
D．檸檬是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，其設(shè)計的模擬裝置如圖：

（1）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是x≥4．
（2）B裝置有三種功能：①通過觀察氣泡控制氣體流速；②使氣體均勻混合；③干燥混合氣體．
（3）D裝置的石棉中均勻附著KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收氯化氫，球形漏斗作用是防止倒吸．
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式為CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl，可見有機反應(yīng)有很多副反應(yīng)．
（6）一段時間后，E裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是液體分層，上下兩層均為無色液體．從E中分離出鹽酸的最佳操作為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分可能是A　B（填編號）．
A．CH4　   B．CH3Cl　   C． CHCl3　   D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下反應(yīng)制備K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO為氧化劑，反應(yīng)過程中被還原
B．K2FeO4是還原產(chǎn)物
C．K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：
（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca2SiO4+2Mg．
②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到．不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時，陰極上H+比Mg2+容易得電子，電極反應(yīng)式2H2O+2eˉ=H2↑+2OHˉ，所以不能得到Mg單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．
則△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．

（4）在溫度T1時，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線．
（5）甲醇是制備工業(yè)乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO氣體反應(yīng)來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH （g）+CO（g）?CH3COOH （l）?△H＞0，一定溫度下達(dá)到平衡后測得甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，容器體積為2L；維持溫度不變，往上述達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06mol CO和混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol NaOH中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．1L 0.05mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，44.8L CCl4含有的分子數(shù)為2NA
D．反應(yīng)：ClO2-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各元素中，符合前六個電離能（eV）的是（　　）
IE1IE2IE3IE4IE5IE6
11244864392490
A．BB．CC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，x：y：p：q=2：3：1：6；
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應(yīng)的△H＜0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是體積減小，反應(yīng)物濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸．若將甲用水稀釋，乙中加入適量的BaCl2溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應(yīng)時，所需NaOH溶液的體積是（　�。�
A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

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同步練習(xí)冊答案