15．不能達到除雜目的是（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）（　�。�
A．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后，分液

分析 A．二者都與鈉反應(yīng)；
B．水與生石灰反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)；
C．溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．二者都與鈉反應(yīng)，不能加入鈉，可直接蒸餾，故A錯誤；
B．水與生石灰反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)，可蒸餾分離，故B正確；
C．溴苯不溶于水，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液分層，可分離，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可分液分離，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度不大，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷，所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)，除掉雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)．通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體便于和原物質(zhì)分離，從而達到混合物分離的目的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．碘和乙醇B．溴苯和水C．甲醇和乙二醇D．甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
A．鋰離子電池B．太陽能熱水器C．天然氣燃氣灶D．硅太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益．通過海水資源的開發(fā)利用不能得到的是（　�。�
A．重水B．淡水C．石油、天然氣D．鈉、鉀、鎂、溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗（一）碘含量的測定

取0.0100mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL．
（1）儀器A的名稱為；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其它操作正確，測出碘的含量可能偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
實驗（二）碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很�。�
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．主要是除浸取原液中的有機雜質(zhì)
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）實驗（二）中操作Z的名稱是過濾．
（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘易升華，導(dǎo)致碘的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應(yīng)為：4FeS2+11O2  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．試回答下列問題．
（1）可用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率SO2和O2．
（2）某時刻時測得，生成SO2的速率為0.64mol/（L•s），則氧氣減少的速率為0.88 mol/（L•s）．
（3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中不斷加水，過程中始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按4：1的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，發(fā)生反應(yīng)的方程式可看作：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，當(dāng)反應(yīng)不再進行時，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{28}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法不正確的是（　　）
A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質(zhì)
B．某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在Fe3+
C．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸能將它們區(qū)別開
D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣

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同步練習(xí)冊答案