1．下列說法不正確的是（　�。�
A．新制的氯水滴到藍色的石蕊試紙上，試紙由藍色變紅色，最后變無色
B．變色鏡遇強光顏色變深主要是由于鹵化銀見光分解而造成的
C．用有機溶劑就可以從碘水中提取碘單質
D．C1-、Br-、I-的還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強

分析 A．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸漂白性；
B．變色鏡遇強光顏色變深主要是由于AgBr見光分解而造成的；
C．乙醇不能作碘水中的萃取劑；
D．鹵族元素中，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸漂白性，所以新制的氯水滴到藍色的石蕊試紙上，因為溶液有酸性導致試紙由藍色變紅色，因為次氯酸的漂白性導致最后變無色，故A正確；
B．變色鏡遇強光顏色變深主要是由于AgBr見光分解生成Ag和溴，故B正確；
C．乙醇不能作碘水中的萃取劑，所以并不是所有的有機物能作碘水的萃取劑，故C錯誤；
D．鹵族元素中，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以C1-、Br-、I-的還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強，故D正確；
故選C．

點評 本題以鹵族元素為載體考查萃取、元素周期律、氯水性質，為高頻考點，明確物質性質及基本操作原理是解本題關鍵，注意萃取劑的選取方法及次氯酸的漂白性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率
B．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用
D．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來保鮮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是（　　）
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．將pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某同學用稀鹽酸清洗鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），該同學的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應可能把鋁制水壺腐蝕破壞．
寫出洗滌過程中可能發(fā)生的化學方程式為：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請回答有關問題：
[已知AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-]
（1）稱取樣品a g，稱量時應該使用的儀器名稱是托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，濾液中主要含有的金屬離子是Mg2+、Al3+，濾渣的主要成分是Cu．
（3）向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關反應的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（　　）
起始量甲乙丙
H2 （mol）122
CO2（mol）112
A．反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
B．平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60%
C．平衡時，乙中H2的轉化率大于60%
D．平衡時，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）?xC（g），保持溫度不變，5min時反應達到平衡狀態(tài)，剩余1.6molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4，該反應平衡常數(shù)的表達式為：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
（2）該溫度下，此反應達到平衡時，A的轉化率為α（A）=40%．
（3）在T℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同時改變容器體積保持壓強不變，欲使達到新的平衡時，各物質的體積分數(shù)與原平衡相同，則應再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義． 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過程中，負極是a
B．正極反應是 O2+4e-+2H2O═4OH-
C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標準狀況）
D．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

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