9．某同學用稀鹽酸清洗鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），該同學的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應可能把鋁制水壺腐蝕破壞．
寫出洗滌過程中可能發(fā)生的化學方程式為：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

分析 鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），用稀鹽酸清洗，稀鹽酸不僅可以除去碳酸鈣和氫氧化鎂，還可以與氧化鋁以及鋁反應可能把鋁制水壺腐蝕破壞，據(jù)此分析判斷．

解答 解：鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），用稀鹽酸清洗，稀鹽酸不僅可以除去碳酸鈣和氫氧化鎂，還可以與氧化鋁以及鋁反應可能把鋁制水壺腐蝕破壞，所以不合理，洗滌過程中可能發(fā)生的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案為：不合理；稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應可能把鋁制水壺腐蝕破壞；（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

點評 此題是對用鹽酸除水垢的反應的考查，利用酸堿鹽的知識可知鹽酸即可與碳酸鈣反應又能與氫氧化鎂反應，然后結(jié)合化學方程式書寫規(guī)律可寫出相關(guān)的方程式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列與鹽類水解有關(guān)，不正確的是（　　）
A．對于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大
B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
C．直接加熱蒸干MgCl2、Al（NO3）3、Na2CO3、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)的溶液，均不能得到原物質(zhì)的固體
D．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜試劑及方法不合理的是（　�。�
選項混合物（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所加試劑操作方法
A乙醇（水）生石灰蒸餾
B乙酸乙酯 （乙酸）飽和NaOH分液
C食鹽（沙子）水過濾、蒸發(fā)
D溴苯（Br2）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL 4×10-8mol/L的K2CrO3溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO3沉淀生成？已知Ag2CrO3的Ksp=9×10-12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡
B．難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡
C．溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶解于水時建立
D．溶解平衡時，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于HX性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．HX極易液化，液態(tài)HX不導電
B．HX都是極性分子，按HF→HI分子極性遞增
C．HX都具有強烈刺激性氣味的有色氣體
D．HCl水溶液的酸性：HI＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．新制的氯水滴到藍色的石蕊試紙上，試紙由藍色變紅色，最后變無色
B．變色鏡遇強光顏色變深主要是由于鹵化銀見光分解而造成的
C．用有機溶劑就可以從碘水中提取碘單質(zhì)
D．C1-、Br-、I-的還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是AB（填序號）
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$（mol•L-1•min-1）
B．該反應在T1時C（CH3OH）與C2（H2）*C（CO）的比值比T2時C（CH3OH）與C2（H2）*C（CO）的比值大
C．該反應為吸熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{2a}{3}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A．氧化鈉B．二氧化硫C．氨水D．氯氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案