9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學方程式．

解答 解：肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35 kJ/mol，
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，運用了蓋斯定律，注意熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜試劑及方法不合理的是（　　）
選項混合物（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所加試劑操作方法
A乙醇（水）生石灰蒸餾
B乙酸乙酯 （乙酸）飽和NaOH分液
C食鹽（沙子）水過濾、蒸發(fā)
D溴苯（Br2）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．新制的氯水滴到藍色的石蕊試紙上，試紙由藍色變紅色，最后變無色
B．變色鏡遇強光顏色變深主要是由于鹵化銀見光分解而造成的
C．用有機溶劑就可以從碘水中提取碘單質(zhì)
D．C1-、Br-、I-的還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是AB（填序號）
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$（mol•L-1•min-1）
B．該反應(yīng)在T1時C（CH3OH）與C2（H2）*C（CO）的比值比T2時C（CH3OH）與C2（H2）*C（CO）的比值大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{2a}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學方程式書寫正確的（　　）
A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B．在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-158.4kJ•mol-1
C．NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得反應(yīng)在起始及達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量變化
X2Y2XY3
①0.10.304.63kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②
B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1
C．達到平衡時，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同
D．若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．氧化鈉B．二氧化硫C．氨水D．氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較，相等的是（　　）
①銅片消耗完所需時間                ②反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)
③反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓）    ④反應(yīng)后溶液中銅離子濃度．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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