【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 電負(fù)性:W>X>YB. 原子的第一電離能:Z>Y>X
C. 由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中只含共價鍵D. K、L、M中沸點最高的是M
【答案】C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液,則丙為硫酸,單質(zhì)甲與濃硫酸反應(yīng)生成K、L、M三種氧化物,則甲為碳,K、L、M分別為水,二氧化硫、二氧化碳,K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,則K為二氧化硫,乙是常見的氣體,根據(jù)框圖,L為水,二氧化硫、水和氧氣反應(yīng)生成硫酸,涉及的元素有H、C、O、S,因此W、X、Y、Z依次為H、C、O、S,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,W為H元素,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素。
A. 同周期,自左而右,電負(fù)性增大,同主族,自上而下,電負(fù)性降低,非金屬性越強電負(fù)性越強,因此電負(fù)性: X>Y>W,故A錯誤;
B. 同周期元素,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素,從上至下第一電離能逐漸減小,原子的第一電離能:Y>X>Z,故B錯誤;
C. 由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中沒有家屬陽離子和銨根離子,不可能構(gòu)成離子化合物,只能形成共價化合物,只含共價鍵,故C正確;
D.K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體,L為H2O,常溫下為液體,L的沸點最高,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。
(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為______>______(填化學(xué)式)。
(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。
(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程:______________________________。
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【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)已知常溫下,(氯化亞砜)是一種有強烈刺激氣味發(fā)煙液體,遇水水解,加熱分解。下列關(guān)于乙酸制備A的實驗表述正確的是__________(填字母序號)。
a.該實驗常采用濃的醋酸溶液與過量反應(yīng)以提高產(chǎn)率
b.反應(yīng)控制在較高溫度下,并加入催化劑加快反應(yīng)速率
c.反應(yīng)產(chǎn)物中有污染性氣體,需在通風(fēng)廚中進(jìn)行,且要吸收尾氣
d.該反應(yīng)有機副產(chǎn)物少、產(chǎn)品易分離,且產(chǎn)率較高。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)A→B的反應(yīng)類型是__________,D的分子式為__________。
(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為__________。
(5)試劑X的分子式為,則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________,X的同分異構(gòu)體中含的有__________種。
(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:__________(無機試劑任用)。
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【題目】從海水提取鎂和溴的流程如圖,請回答相關(guān)問題。
(1)從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):
i.反應(yīng)①的離子方程是_____;
ii.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。
(2)從海水中提取溴的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):
i.過程②中,向混合液中吹入熱空氣,將溴吹出,用純堿吸收,吹入熱空氣的目的是______。
ii.過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
iii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2,則除去該雜質(zhì)的方法是______。(結(jié)合離子方程式回答)。
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-。下列說法不正確的是
A. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B. 通空氣時,銅被腐蝕,產(chǎn)生Cu2O
C. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O
D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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【題目】食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO+I-+H+→I2+H2O(未配平),可用KI淀粉試紙和食醋進(jìn)行實驗,證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是( )
A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
B.實驗時可觀察到試紙變藍(lán)
C.實驗可證明該條件下I-的還原性強于Cl-
D.食醋中含有的乙酸是強酸,它能提供反應(yīng)所需的H+
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【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個未成對電子,B元素原子核外電子占用3個能級,其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。
(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示),E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。
(2)B和D的氫化物中,B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。
(3)C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類,鍵長較短的鍵為__________(填“a”或“b”)。
(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有機合成的重要催化劑,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點50~51℃,45℃(1.33kPa)時升華。
① E2(CO)8為_________晶體。(填晶體類型)
② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。
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【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。
(2)酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號)。
a.KMnO4b.c.d.
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______。
(5)相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。
(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述正確的是
A. 1 mol該有機物與NaOH溶液完全反應(yīng)時,消耗1 mol NaOH
B. 該有機物可通過加聚反應(yīng)生成
C. 該有機物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)
D. 該有機物分子的單體為兩種
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