在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�

　

A．

T1＞T2，△H＞0

B．

T1＞T2，△H＜0

C．

T1＜T2，△H＞0

D．

T1＜T2，△H＜0


考點(diǎn)：

體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大．

解答：

解：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致產(chǎn)物的量降低，說(shuō)明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)的△H＜0，故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡圖象題的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析反應(yīng)熱．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)．低揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。

（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)（　　）

（2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應(yīng)制磷酸（　�。�

（3)熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應(yīng)（　�。�

（4）濃硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等氣體（　　）

（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（　�。�

（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（　�。�

（7）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱(chēng))。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有　　　　(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度　　　　0.1 mol·L-1。

(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

　　　　_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為（　�。﹌J•mol﹣1．

　

A．

+488.3

B．

﹣244.15

C．

﹣488.3

D．

+244.15

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)

　

B．

只與反應(yīng)的溫度有關(guān)

　

C．

與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響

　

D．

只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為　　熱反應(yīng)，且m+n　p（填“＞”“=”“＜”）．

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率　，B的轉(zhuǎn)化率　．

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將　　．

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量　　．

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色　，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色　（填“變深”“變淺”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（　�。�

　

A．

一定有SO42﹣

B．

還可能有CO32﹣

　

C．

一定無(wú)Ag+

D．

可能有SO42﹣或Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：

①　　；②　　．

（2）A儀器的名稱(chēng)是　　，B儀器的名稱(chēng)是　　．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的　　，其作用是　．

（4）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料1：材料2：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g/cm

溶解性

乙二醇（C2H6O2）

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、乙醇以任意比互溶

回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）：

A．蒸餾法    B．萃取法    C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法    D．分液法

將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用　　．將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是　　．（填寫(xiě)A﹣D序號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案