下列有關(guān)氟利昂的說(shuō)法,不正確的是(  )
A、氟利昂是一類(lèi)含氟和氯的鹵代烴
B、氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,有毒
C、氟利昂大多無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒
D、在平流層中,氟利昂在紫外線照射下,分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應(yīng)
考點(diǎn):氟氯代烷對(duì)環(huán)境的影響
專(zhuān)題:
分析:氟氯烴是一類(lèi)含氟和氯的鹵代烴,它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,大多無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)毒,所以它被廣泛應(yīng)用于制冷業(yè),但是釋放到空氣中的氟氯烴,可以到達(dá)大氣平流層,并且在紫外線作用下,分解產(chǎn)生氯原子,從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng),造成臭氧層空洞,使大量的紫外線照向大地,傷害地球上的生物,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.
解答: A.烴分子中1個(gè)或者多個(gè)氫原子被鹵原子取代得到的產(chǎn)物為鹵代烴,故A正確;
B.氟氯烴在紫外線照射下,分解產(chǎn)生氯原子從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng),造成臭氧層空洞,使大量的紫外線照向大地,傷害地球上的生物,但無(wú)毒,故B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)氟氯烴物理性質(zhì)解答:大多數(shù)無(wú)色,無(wú)臭,無(wú)毒,故C正確;
D.在平流層,氟氯烴在紫外線照射下,分解產(chǎn)生氯原子可引發(fā)損耗O3的循環(huán)反應(yīng),故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氟氯烴的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì),屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大,明確氟氯烴能夠破壞大氣臭氧層是解題關(guān)鍵,注意相關(guān)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A,B,C三種元素原子的核電荷數(shù)在10~18之間,它們可以分別形成A3+,B2-,C-,B2-的M層中有8個(gè)電子,在A、B形成的化合物里,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,C-具有Ar的電子層結(jié)構(gòu),這三種元素間兩兩形成的化合物的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上常作補(bǔ)血?jiǎng),某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明操作Ⅰ濾液中含有Fe2+的方法之一是向?yàn)V液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象為
 
,步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)寫(xiě)出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、
 
、灼燒、
 
、稱(chēng)量.
(3)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素
 
g.
(4)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定.
①該實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式可表示為
 

②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
 

③該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
 

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
④若取m g該補(bǔ)血?jiǎng)┯?.1mol?L-1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共用去KMnO4溶液100mL,則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)配合物的名稱(chēng)寫(xiě)出其化學(xué)式.
(1)氯化二氯?四水合鈷(Ⅲ)
 

(2)氯?硝基?四氨合鈷(Ⅲ)配陽(yáng)離子
 

(3)四氫合鋁(Ⅲ)酸鋰
 

(4)二氨?草酸根合鎳(Ⅱ)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,C與G同主族.A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4;D元素的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;0.1mol E單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;F元素在地殼中的含量排在第三位;H原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出E的元素名稱(chēng)
 

(2)寫(xiě)出G在元素周期表中的位置
 

(3)A、B、C對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="mn7b1cr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用化學(xué)式表示).
(4)寫(xiě)出H的單質(zhì)與GC2的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(5)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

(6)寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物與D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(7)用電子式表示D2G的形成過(guò)程
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH42SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別(必要時(shí)可以加熱)的一種試劑是( 。
A、BaCl2
B、Ba(NO32
C、Ba(OH)2
D、AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明.請(qǐng)根據(jù)該表回答下列問(wèn)題:
(1)在食鹽中加碘酸鉀而不加碘化鉀,最可能的原因是
 

(2)由食用方法和貯藏指南,可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
 

配  料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量
保質(zhì)期
食用方法
貯存指南
(20mg-40mg)/kg
18個(gè)月
勿長(zhǎng)時(shí)間燉妙
避熱、避光、密閉、防潮
(3)碘酸鉀(KIO3)能發(fā)生如下反應(yīng):5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O.此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,100ml蒸餾水中加入0.1molCH3COONa,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、該溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
B、加入酚酞后加熱,溶液顏色變淺
C、若在該溶液中再通入0.1molHCl,存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+
D、若在該溶液中再投入0.1molNaCl,存在,c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B、加熱蒸干氯化鎂溶液獲得氯化鎂固體,通過(guò)電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂
C、從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴
D、在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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