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8.某有機物的結構簡式如圖此有機物的說法不正確的是( 。
A.可發(fā)生的反應類型有:取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、中和、聚合
B.1mol該物質與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量為2mol
C.1mol該物質與Na、Na2CO3、NaHCO3反應時,所消耗的物質的量之比為2:1:2,產生的氣體在標準狀況下的體積比是2:1:2
D.該有機物屬于芳香族化合物

分析 由結構可知,分子中含碳碳雙鍵、-COOC-、-COOH、-OH,結合烯烴、酯、羧酸、醇的性質來解答.

解答 解:A.含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化、聚合反應,含-C00C-可發(fā)生取代、水解反應,含-OH、-COOH均可發(fā)生酯化反應,-COOH可發(fā)生中和反應,-OH可發(fā)生消去反應,故A正確;
B.只有-COOH、-COOC-與NaOH反應,則1mol該物質與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量為2mol,故B正確;
C.只有-OH、-COOH與Na反應,只有-COOH與Na2CO3、NaHCO3反應,由2-OH~2Na~H2↑、2-COOH~CO2↑~Na2CO3、-COOH~CO2↑~NaHCO3,1mol該物質與Na、Na2CO3、NaHCO3反應時,所消耗的物質的量之比為4:1:2,產生的氣體在標準狀況下的體積比是2:1:2,故C錯誤;
D.含苯環(huán),為芳香族化合物,故D正確;
故選C.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,選項C為解答的難點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質析出),所得溶液體積V L,溶質的質量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍,設溶質的相對分子質量為M,則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為$\frac{ma}{50MV}$mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是( 。
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g) $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
D.氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列各項中I、Ⅱ兩個反應屬于同一反應類型的( 。
選項反應反應
A CH2═CH2→CH3CH2Cl
BCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 
C CH3CH2OH→CH2═CH2CH3CH2OH→CH3CHO
D油脂→甘油  
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是A(s)+B(g)═C(g)+D(g)△H>0,下列說法正確的是(  )
A.該反應過程中體系的混亂度減小
B.由于△H>0,△S>0,可知該反應的條件為高溫
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.在任何條件下△H-T△S都可作為化學反應方向的判據(jù)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.【實驗化學】
水楊酸甲酯最早是在1843年從冬青植物中提取出來,故俗稱冬青油.現(xiàn)被廣泛用于精細品化工中作溶劑,防腐劑,固定液;也用作飲料、食品、牙膏、化妝品等的香料;以及用于生產止痛藥、殺蟲劑、擦光劑、油墨及纖維助染劑等.
在實驗室中合成冬青油的實驗裝置如圖所示.
原理:
實驗步驟如下:
①在100mL圓底燒瓶中放入6.9g水楊酸和30mL甲醇,再小心地加入6mL濃硫酸,混勻.
②加入1~2粒沸石,裝上回流冷凝管在石棉網上保持85~95℃,加熱回流1.5~2h.
③反應完畢,將燒瓶冷卻,改回流裝置為蒸餾裝置,回收溶劑和多余的甲醇.
④待裝置冷卻后,向燒瓶中加入25mL正己烷,然后轉移至分液漏斗分離.
⑤取得有機層后,再倒入分液漏斗中,依次用50mL 5% NaHCO3洗1次(溶液呈弱堿性),30mL水洗1次(產物皆在下層),有機層得到粗酯.
⑥然后將粗酯進行蒸餾,收集221℃~224℃的餾分.
(1)步驟⑤中,最后用水洗滌的作用是主要是除去苯甲酸鈉和碳酸氫鈉等雜質.將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是:先把下層液體從下端放出后把上層液體從上口倒出.
(2)步驟②中沸石的作用是防止暴沸.
(3)步驟⑤中加入NaHCO3的目的是除去雜質水楊酸,將冬青油中的甲醇溶解,便于液體分層,混合后發(fā)生反應的化學方程式為
(4)步驟⑥中粗酯的主要成分有正己烷、甲醇.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精.為了在實驗室制取乳酸乙酯,某研究性學習小組同學首先查閱資料,獲得下列信息:
①部分物質的沸點:
物  質乙醇乳酸乳酸乙酯
沸點/℃10078.412280.10154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā).
該研究性學習小組同學擬采用如圖所示(未畫全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實驗步驟如下:
第一步:在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石…;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流至反應完全.
第二步:將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中,攪拌并分出有機相后,再用水洗.
第三步:將無水CaCl2加入到水洗后的產品中,過濾、蒸餾.
(1)第一步操作中,還缺少的試劑是濃硫酸;加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物,分離反應生成的水,促進酯化反應正向進行;實驗過程中,酯化反應進行完全的標志是油水分離器中液體不再增加.
(2)第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是測定水洗液的pH至7.
(3)第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯,為獲得更純凈的乳酸乙酯,可采用層析法.
(4)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有5個峰.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.在一定溫度下(SO3為氣體),10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L.請計算(寫出計算過程):
(1)10min內SO3的化學反應速率;
(2)容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比);
(3)平衡常數(shù)K.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列陳述I、陳述Ⅱ均正確并且有因果關系的是( 。
選項陳述陳述
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生化學腐蝕
CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物
DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3
溶液有BaCO3生產
說明Kvp(BaSO4)>Kvp(BaSO3
A.A、B.B、C.C、D.D、

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