A. | 可發(fā)生的反應類型有:取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、中和、聚合 | |
B. | 1mol該物質與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量為2mol | |
C. | 1mol該物質與Na、Na2CO3、NaHCO3反應時,所消耗的物質的量之比為2:1:2,產生的氣體在標準狀況下的體積比是2:1:2 | |
D. | 該有機物屬于芳香族化合物 |
分析 由結構可知,分子中含碳碳雙鍵、-COOC-、-COOH、-OH,結合烯烴、酯、羧酸、醇的性質來解答.
解答 解:A.含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化、聚合反應,含-C00C-可發(fā)生取代、水解反應,含-OH、-COOH均可發(fā)生酯化反應,-COOH可發(fā)生中和反應,-OH可發(fā)生消去反應,故A正確;
B.只有-COOH、-COOC-與NaOH反應,則1mol該物質與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量為2mol,故B正確;
C.只有-OH、-COOH與Na反應,只有-COOH與Na2CO3、NaHCO3反應,由2-OH~2Na~H2↑、2-COOH~CO2↑~Na2CO3、-COOH~CO2↑~NaHCO3,1mol該物質與Na、Na2CO3、NaHCO3反應時,所消耗的物質的量之比為4:1:2,產生的氣體在標準狀況下的體積比是2:1:2,故C錯誤;
D.含苯環(huán),為芳香族化合物,故D正確;
故選C.
點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,選項C為解答的難點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g) $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | 氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
D. | 氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 反應 | 反應 |
A | CH2═CH2→CH3CH2Cl | |
B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
C | CH3CH2OH→CH2═CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
D | 油脂→甘油 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應過程中體系的混亂度減小 | |
B. | 由于△H>0,△S>0,可知該反應的條件為高溫 | |
C. | 反應物的總能量高于生成物的總能量 | |
D. | 在任何條件下△H-T△S都可作為化學反應方向的判據(jù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物 質 | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
沸點/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 陳述 | 陳述 |
A | H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性 |
B | 純銀器表面在空氣中漸漸變暗 | 發(fā)生化學腐蝕 |
C | SiO2能與氫氟酸及堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
D | BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3 溶液有BaCO3生產 | 說明Kvp(BaSO4)>Kvp(BaSO3) |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
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