3．下列說法正確的是A（s）+B（g）═C（g）+D（g）△H＞0，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)過程中體系的混亂度減小
B．由于△H＞0，△S＞0，可知該反應(yīng)的條件為高溫
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．在任何條件下△H-T△S都可作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

分析 A、根據(jù)反應(yīng)前后氣體的量的變化確定反應(yīng)的熵變；
B、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)來回答；
C、根據(jù)焓變符號來確定反應(yīng)是吸熱還是放熱；
D、反應(yīng)的自發(fā)性是指沒有外界干擾式體系的性質(zhì)．

解答 解：A、該反應(yīng)后氣體的量增大，則反應(yīng)的混亂度增大，故A錯誤；
B、該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，代入反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＜0，所以高溫能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C、焓變△H＞0，確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；
D、反應(yīng)的自發(fā)性是指沒有外界干擾式體系的性質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法以及判斷反應(yīng)焓變和熵變的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、C（填選項(xiàng)編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n　mol　H2的同時消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol　Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol　H2O（g）　再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高了溫度．（填寫2項(xiàng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用 240mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，現(xiàn)用 Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)用托盤天平稱取 Na2CO3•10H2O 晶體7.2g．
（2）現(xiàn)有下列儀器：燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、天平、量筒． 配制時，還缺少的儀器是250ml容量瓶．
（3）如圖為配制過程中的幾個關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟 A-F 按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列C B D F A E．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏高的是CEF．（填字母）
A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 B．忘記將洗滌液加入容量瓶 C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切 E．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 F．Na2CO3•10H2O 已失去部分結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g•mL-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1）輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
 反應(yīng)物起始溫度t1℃ 終止溫度t2℃
 H2SO4+NaOH 20 33.6
 H2SO4+NH3•H2O 20 32.6
則反應(yīng)NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　　）
A．2.1B．4.2
C．52.7D．缺少數(shù)據(jù)無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備制HCl氣體，在反應(yīng)前有下面的操作：①燒瓶里放人食鹽，分液漏斗盛入濃硫酸；②把酒精燈放在鐵架臺上；③將燒瓶夾在鐵夾上；④放上鐵圈和石棉網(wǎng)；⑤將帶分液漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞到燒瓶口上；⑥檢查儀器裝置的氣密性．正確操作的先后順序是（　　）
A．①⑥②③④⑤B．①⑤⑥②③④C．⑥②③④①⑤D．②④③⑤⑥①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖此有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、中和、聚合
B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol
C．1mol該物質(zhì)與Na、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時，所消耗的物質(zhì)的量之比為2：1：2，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是2：1：2
D．該有機(jī)物屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫化學(xué)式）．
（2）若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4；反應(yīng)中二氧化錳的主要作用是還原劑（“氧化劑”、“還原劑”、“催化劑”）．
（3）操作I的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
（4）寫出母液中加入生石灰苛化時的反應(yīng)總的離了方程式CO32-+CaO+H2O=CaCO3↓+2OH-．
（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號）CD．
A．石灰石    B．稀HCl    C．稀H2SO4    D．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（選填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能快地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，其目的有ad（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)
b．加快反應(yīng)速度
c．防止乙醇揮發(fā)
d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）
（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B可以防止倒吸，并檢查裝置C、D是否堵塞，寫出裝置D堵塞時B中的現(xiàn)象當(dāng)裝置發(fā)生堵塞時，B裝置中液體會壓入的長玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管，以觀測和緩解氣壓增大
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中
B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水
C．除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

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