Question

8．可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2N0（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
是（　　）
①單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO  
②單位時間內(nèi)消耗nmolO₂的同時消耗2nmolNO₂  
③v正（NO₂）：v正（NO）：v正（O₂）=2：2：1的狀態(tài)  
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ②④⑤
• B． ②⑤⑥
• C． ②③④⑥
• D． ①④⑤⑥

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：2NO₂?2NO+O₂
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂是正反應(yīng)，同時生成2n mol NO也是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂是正反應(yīng)，同時生成2n mol NO₂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；
④密度=$\frac{△m}{V}$，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；
⑤一氧化氮和氧氣為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；
⑥平均相對分子質(zhì)量=$\frac{總重量}{總物質(zhì)的量}$，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；
故達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②⑤⑥，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．