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7．用自來水配制的AgNO3溶液，會出現渾濁．過濾出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，請你分析該沉淀的成份是AgCl，說明自來水中含有Cl-離子（用化學式符號填寫），該反應的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．

分析 和硝酸銀應反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化銀．

解答 解：用自來水配制的AgNO3溶液，會出現白色不溶于硝酸的沉淀，則一定是氯化銀，證明自來水中含有氯離子，離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓，故答案為：AgCl；Cl-；Ag++Cl-═AgCl↓．

點評 本題考查氯離子的檢驗方法，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．3.01×1023個OH-與0.25molH2S具有相同的質子數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用化學反應原理解決下列問題．
（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍）+4Cl-═[CuCl4]2-（綠）+4H2O，請寫出一個能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是加入硝酸銀溶液．
（2）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵．這現象說明了鐵粉和硫粉發(fā)生的反應是放熱反應．
（3）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
△H=+124kJ•mol-1
工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．
在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，說明水蒸氣的加入相當于減壓（填“加壓”或“減壓”）的效果．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能好，比能量和可儲存時間均有提高
B．汽車加大油門、把食物放在冰箱里，食品包裝袋內放置小包除氧劑，都是為了改變反應物轉化率而采取的措施
C．1kg人體脂肪可存儲約32 200kJ能量．一般人每行走1km 大約要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天計）中消耗的脂肪大約是9.6kg
D．炒菜用鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），可能發(fā)生電化學腐蝕生成紅褐色銹斑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（　�。�
A．1 mol B和3 mol C
B．2 mol A、1mol B和1 mol He（不參加反應）
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把Na2CO3和NaHCO3固體的混合物取出一定量經充分加熱后，剩余固體的質量比原混合物質量減輕15.5克，另取相同質量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量鹽酸，結果逸出22.4L CO2（標況），試求原混合物中NaHCO3的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將48g鎂條在當空氣中完全燃燒，燃燒后的產物全部投入稀鹽酸中，充分反應后過濾，得到的固體是C．若得到溶液的體積為2L，則所得溶液的物質的量濃度為1mol/L．如果想濾液中滴加NaOH溶液并加熱，會觀察到什么現象？寫出有關反應的離子方程式．[已知：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）↓+2NH3↑]Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．如圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）儀器名稱：d冷凝管；e蒸餾燒瓶．
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電子式．
（3）裝置a中應放試劑為濃H2SO4，其作用為干燥Cl2．
（4）該實驗的操作順序應為②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序號表示）．
①加熱裝置C  ②通入Cl2   ③通入冷水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置C
（5）f裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加使S2Cl2水解．
（6）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應：2NO2（g）?2N0（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態(tài)的標志
是（　�。�
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO  
②單位時間內消耗nmolO2的同時消耗2nmolNO2  
③v正（NO2）：v正（NO）：v正（O2）=2：2：1的狀態(tài)  
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A．②④⑤B．②⑤⑥C．②③④⑥D．①④⑤⑥

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