20．在某溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-和Ag+D．可能含有SO42-或Ag+

分析 溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，原溶液中可能含有SO42-或Ag+．

解答 解：在某溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為AgCl或BaSO42-，則原溶液中可能含有的離子為SO42-或Ag+，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確硫酸根離子、氯離子的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子的存在時(shí)必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將48g鎂條在當(dāng)空氣中完全燃燒，燃燒后的產(chǎn)物全部投入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是C．若得到溶液的體積為2L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．如果想濾液中滴加NaOH溶液并加熱，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．[已知：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）↓+2NH3↑]Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
下列敘述正確的是AD（填選項(xiàng)）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是BC（填選項(xiàng)）．
A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）    B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑                D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
②在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{4{{α}_{甲}}^{2}}{27（1-{α}_{甲}）^{4}}$（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時(shí)α甲＞α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2N0（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO  
②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2  
③v正（NO2）：v正（NO）：v正（O2）=2：2：1的狀態(tài)  
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．②④⑤B．②⑤⑥C．②③④⑥D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：
1 H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1 Na2SO4+2CO2↑+2 ClO2↑+2 H2O，完成下列填空：
（1）配平上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2．
（2）該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O4•2H2O）12.6 g．
（3）二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與HClO相同．（寫一種）
（4）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．
（5）上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有離子鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在陽極
（寫電極名稱）產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金比純鈉的熔點(diǎn)高
B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、SO42-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是（　�。�
A．N溶液無顏色
B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+
C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種離子，已知由水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1．向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色．下列關(guān)于該溶液的分析，錯(cuò)誤的是（　　）
A．pH=1或pH=13
B．陰離子肯定沒有I -，不能確定有無HCO3-
C．陽離子肯定沒有Fe3+，不能確定有無Na+
D．溶質(zhì)有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯化鈉的電子式：
C．氯氣的比例模型：D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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