Question

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． 碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 向碳酸氫鋇溶液中加入少許氫氧化鈉：Ba²⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C． 向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：SO₂+H₂O+ClO^-═HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
• D． 向復(fù)鹽（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加少許Ba（OH）₂：SO${\;}_{4}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2NH₃+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉；
B．反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸氫鈉和水；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D．氫氧化鋇少量，亞鐵離子先與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸，離子方程式：CO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺═HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．向碳酸氫鋇溶液中加入少許氫氧化鈉，離子方程式：Ba²⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體ClO^-+H₂O+Ca²⁺+SO₂═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．向復(fù)鹽（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加少許Ba（OH）₂，離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式速寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，主要是氧化還原反應(yīng)量不同產(chǎn)物的分析判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 解題關(guān)鍵，題目難度中等．