10．熵可以表示體系的混亂度，請你判斷以下過程是熵增加過程還是熵減小過程：（填“熵增”或“熵減”） 
（1）1molC2H5OH（l）═lmol C2H5OH（s）熵減
（2）N2O4（g）═2NO2（g）熵增
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）熵減
（4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）熵增．

分析 對于同種物質(zhì)氣態(tài)熵大于液態(tài)熵大于固態(tài)熵；對于反應(yīng)根據(jù)氣體分子數(shù)的多少判斷熵的大小，反應(yīng)前后氣體變多，則熵增，反之熵減，據(jù)此分析．

解答 解：（1）1molC2H5OH（l）═lmol C2H5OH（s）該反應(yīng)由液態(tài)變成固態(tài)，混亂程度減小，所以熵減，故答案為：熵減；
（2）N2O4（g）═2NO2（g）該反應(yīng)前后氣體變多，混亂程度增大，所以熵增，故答案為：熵增；
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）該反應(yīng)前后氣體變少，混亂程度減小，所以熵減，故答案為：熵減；
（4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）該反應(yīng)前后氣體變多，混亂程度增大，所以熵增，故答案為：熵增．

點評 本題主要考查了熵的大小判斷，注意對于同種物質(zhì)氣態(tài)熵大于液態(tài)熵大于固態(tài)熵，對于反應(yīng)反應(yīng)前后氣體變多，則熵增，反之熵減，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是 （　�。�
A．鈉的密度比煤油大，保存在煤油中
B．金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割
C．鈉的熔點比水大，鈉投入到水中放熱反應(yīng)生成的氣體中有大量水蒸氣
D．Na比Cu活潑，因而可以從Cu的鹽溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某校研究性學(xué)習小組的同學(xué)對金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進行探究．
（1）甲同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識認為鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物就是氧化鎂，請你用化學(xué)方程式表示甲的觀點：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）乙同學(xué)認為，空氣中存在大量的氮氣，鎂也可能和氮氣反應(yīng)，他設(shè)計了如下裝置進行實驗：
待鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外，還有少量的淡黃色固體．能支持乙同學(xué)觀點的實臉現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有鐘罩中的水面上升大大超過鐘罩容積的1/5，理由是因為空氣中O2的體積分數(shù)約為1/5，CO2的體積分數(shù)很小，只有和N2反應(yīng)，鐘罩中的水面上升才能大大超過鐘罩容積的1/5．
（3）丙同學(xué)對乙同學(xué)實驗中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體大家少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色，請你寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，生成淡黃色固體的化學(xué)方程式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將混有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品42.0g，加熱至質(zhì)量不再變化時，稱得固體質(zhì)量為29.6g．則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A．70.5%B．20%C．29.5%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若Y+W→Z是非氧化還原反應(yīng)，則W可能是堿溶液
B．若Y+W→Z是非氧化還原反應(yīng)，則W可能是酸溶液
C．若Y+W→Z是氧化還原反應(yīng)．則X可能是金屬鋁
D．若Y+W→Z是氧化還原反應(yīng)，則X可能是非金屬碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鋇溶液中加入少許氫氧化鈉：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-═HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
D．向復(fù)鹽（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加少許Ba（OH）2：SO${\;}_{4}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）
A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅溶液
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（　�。�
A．改進能源結(jié)構(gòu)B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料D．提倡植樹種草

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組綜合熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示：
 反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ•mol-1
硫酸 堿溶液 
 ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 25.125.1  △H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL 25.1  25.1 △H2
（1）實驗①中堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實驗的準確度．
（2）甲同學(xué)預(yù)計△H1≠△H2，其依據(jù)是NH3•H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程．
（3）上表中終了溫度為反應(yīng)過程中混合溶液的最高溫度（填“最高溫度”或“平均溫度”）．
（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）．
（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q偏�。�

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