Question

10．將1.01g固體KNO₃溶解在熱的稀硫酸中，當(dāng)加入30mL 0.5mol•L^-1K₂S溶液時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完，放出N_xO_y氣體，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2
• B． 當(dāng)S^2-全部轉(zhuǎn)化成S時(shí)，x=1，y=2
• C． 反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.03mol電子
• D． 當(dāng)S^2-全部轉(zhuǎn)化成S和SO2時(shí)，氧化產(chǎn)物為0.015mol

Answer 1

分析 1.01g固體KNO₃的物質(zhì)的量為$\frac{1.01g}{101g/mol}$=0.01mol，n（K₂S）=0.5mol•L^-1×0.03L=0.015mol，反應(yīng)中N原子得電子，S原子失電子，
A．反應(yīng)中KNO₃作氧化劑，K₂S為還原劑；
B．根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；
C．不知道產(chǎn)物的化合價(jià)，無(wú)法計(jì)算；
D．根據(jù)S原子守恒計(jì)算．

解答 解：1.01g固體KNO₃的物質(zhì)的量為$\frac{1.01g}{101g/mol}$=0.01mol，n（K₂S）=0.5mol•L^-1×0.03L=0.015mol，反應(yīng)中N原子得電子，S原子失電子，
A．反應(yīng)中KNO₃作氧化劑，K₂S為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.015mol=2：3，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)S^2-全部轉(zhuǎn)化成S時(shí)，S元素失去的電子為0.015mol×2=0.03mol，則N元素得到0.03mol電子，N_xO_y中N的化合價(jià)為+a價(jià)，0.01mol×（5-a）=0.03mol則a=+2價(jià)，所以N_xO_y的化學(xué)式為NO，即x=1，y=1，故B錯(cuò)誤；
C．不知道產(chǎn)物的化合價(jià)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．S原子失電子被氧化，則當(dāng)S^2-全部轉(zhuǎn)化成S和SO₂時(shí)，S和SO₂為氧化產(chǎn)物，由S原子守恒可知，氧化產(chǎn)物為0.015mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的概念、計(jì)算的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度中等．