Question

Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg²⁺+2Ag+2Cl^﹣．有關該電池的說法正確的是（）

    A．                                 Mg為電池的正極  B． 負極反應為AgCl+e﹣=Ag+Cl^﹣

    C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上應急照明供電

Answer 1

考點：  化學電源新型電池．

專題：  電化學專題．

分析：  A、原電池中，發(fā)生失電子的氧化反應的極是負極，發(fā)生得電子的還原反應的極是正極；

B、在原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應；

C、根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來回答判斷；

D、原電池是將化學能轉化為電能的裝置．

解答：  解：A、由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，故A錯誤；

B、金屬Mg作負極，其電極反應式為：Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺，故B錯誤；

C、因為該電池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活電池，故C錯誤；

D、電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時 將化學能轉化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應急照明供電，故D正確．

故選D．

點評：  結題技巧總結：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎上來分析的．原電池對應的是正、負兩極，電解池對應的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物．