下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）

    A． 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣

    B． 銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

    C． 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

    D． Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成物為碳酸氫鈣；

B．電荷不守恒；

C．次氯酸根離子具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，反應(yīng)得到的產(chǎn)物是硫酸鈣；

D．二價鐵離子具有還原性能被硝酸氧化生成三價鐵離子．

解答：  解：A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳離子方程式為：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A正確；

B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B錯誤；

C．漂白粉溶液中通入少量SO2離子方程式為：SO2+ClO﹣+H2O=Cl﹣+SO42﹣+2H+，故C錯誤；

D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)離子方程式為：3Fe3O4+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確離子方程式正誤判斷常用方法，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在1273K時發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應(yīng)，試解答下列問題：

（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增   （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  ；

a．混合氣體的壓強保持不變        

b．H2的濃度不再改變

c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1

d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（）

    A． 三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

    B． 三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物

    C． 相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3

    D． CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式  

（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為  ；

裝置D中加的最佳試劑為（填序號）  ．

供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣

（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的（填溶液名稱），E中加入  溶液（填化學(xué)式）

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為   ，實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Fe（OH）3膠體與BaCl2的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是（）

    A． 溶液為黃色

    B． 能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

    C． 加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀

    D． 加入Na2SO4 溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是（）

    A． 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

    B． 檢驗NH4+時，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

    C． 通過分液漏斗滴加溶液時，應(yīng)打開上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)口頸部的小孔

    D． 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由A、B兩種粉末組成的混合物，在一定條件能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中B、C均為氧化物，J為黃綠色氣體，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去．

請回答：

（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A  ，B 

（2）寫出圖中相應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式：反應(yīng)②   反應(yīng)③   （3）反應(yīng)①的主要用途是   （回答一條即可）．

（4）以下選項中的試劑可以檢驗溶液F中的金屬陽離子的是  （填字母編號）．

a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水與KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗基本操作或說法正確的是  （填寫序號）

A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

B、為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性

C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應(yīng)用蒸餾水潤濕

D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響

F、將飽和FeC13溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；

G、乙酸乙酯制備收集完畢，分液時，直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

H、在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說法正確的是（）

    A．                                 Mg為電池的正極  B． 負極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

    C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上應(yīng)急照明供電

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