Question

【題目】如圖是周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中位置回答下列問題：

（1）元素⑤在周期表中的位置描述為_____________________，元素⑧的元素符號______。

（2）元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是_____________（填化學(xué)式）。

（3）元素②的單質(zhì)的電子式___________，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵______________________，元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是__________________________（用化學(xué)式表示）。

（4）非金屬性比較：

a．裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

b．打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關(guān)閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實驗______（填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥＞⑨＞⑩

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 Fe KOH 離子鍵和極性鍵 H2O>NH3>CH4 H++HCO3-=H2O+CO2 不能

【解析】

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推出各序號代表的元素；

(4)根據(jù)元素①、②、⑤分別為C，N，Si，利用最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較非金屬性，利用強酸制弱酸比較酸性強弱；高錳酸鉀置換出氯氣，氯氣再置換出NaBr溶液中的Br2，Br2再置換出KI中的碘單質(zhì)，從而比較其元素的非金屬性。

(1)根據(jù)元素周期表推出元素⑤是Si，位置在第三周期的IVA族，元素⑧在第四周期第Ⅷ族，是Fe；

(2)根據(jù)元素周期律，同一周期從左往右金屬性減弱，同一主族從上到下金屬性增強，序號代表的元素中金屬性最強的元素為⑦，元素K；其最高價氧化物的水化物堿性最強，為KOH；

(3)元素②是N，它的單質(zhì)是N2，N最外層有5個電子，為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)N原子間需要共用3對共用電子對，其電子式為；元素②的簡單氫化物NH3，與其最高價氧化物的水化物HNO3，反應(yīng)產(chǎn)物是NH4NO3，包含化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；元素①是C，元素是②N，元素③是O，其簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，均為共價分子，沸點與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，沸點越高。首先，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，其次NH3和H2O存在氫鍵，沸點會升高，水分子的間氫鍵比氨氣分子間的多而且強，CH4分子間無氫鍵，所以沸點從高到低H2O>NH3>CH4；

(4)根據(jù)元素①、②、⑤分別為C，N，Si，利用強酸制弱酸的道理設(shè)計實驗，所以A裝置發(fā)生的是硝酸和碳酸鈉的反應(yīng)，生成的二氧化碳進(jìn)入B，B是洗氣裝置，吸收A中揮發(fā)出來的硝酸，防止對后續(xù)的實驗帶來干擾，CO2進(jìn)入C裝置與硅酸鈉反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，以判斷三者的非金屬性強弱，所以B中的化學(xué)方程式為HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2；氯氣通入E中，直到溶液顏色不再發(fā)生改變，溶液中溶解了氯氣，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，除了溴能置換出碘外，溶液中溶解的氯氣以及氯氣溶于溶液生成的次氯酸也能使KI變成碘單質(zhì)，所以不能證明非金屬性⑥>⑨>⑩。